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15．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．該有機(jī)物在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)
B．該有機(jī)物在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．1 mol該有機(jī)物在一定條件下可消耗2 mol Br2
D．1 mol該有機(jī)物最多可消耗2 mol NaOH

分析 由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含雙鍵、-OOCH、-OH，結(jié)合烯烴、酯、酚的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，故A正確；
B．含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；
C．含有酚羥基，鄰位氫原子與溴發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D．含有酚羥基和酯基，且酯基可水解生成酚羥基和甲酸，則 mol該有機(jī)物最多可消耗3 mol NaOH，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶液該溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
B向某溶液中滴入硝酸酸化硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Cl-
C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的五色氣體該溶液中一定含有CO${\;}_{3}^{2-}$
D向某溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，生成白色沉淀，將沉淀過(guò)濾后，在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中既有CO${\;}_{3}^{2-}$又有SO${\;}_{4}^{2-}$
（　　）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)的制備方法正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應(yīng)制備Al2S3
B．用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2
C．用鋁粉和MnO2制得錳
D．電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．硫酸工業(yè)用SO2制取SO3的反應(yīng)為：2SO2+O2 $?_{加熱}^{催化劑}$2SO3△H=-47kJ/mol．
（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$
（2）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是bd（填序號(hào)）
a．v（O2）正=2v（SO3）逆            
b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化    
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）在上述平衡體系中加入18O2，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，SO2中18O的百分含量增加（填增加、減少、不變）其原因是在SO2和18O2反應(yīng)生成S18O3的同時(shí)，S18O3又分解生成S18O2．
（4）一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密閉容器中，平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為x．保持溫度不變，若初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，當(dāng)a、b、c的取值滿足①a+c=2（填a與c的關(guān)系）、②b+$\frac{1}{2}$c=1（填b、c的關(guān)系）時(shí)，才能保證達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)仍為x．
（5）工業(yè)上用Na2SO3作為吸收液吸收尾氣中的SO2，當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生．再生示意圖如圖：
①HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是SO3--2e-+H2O=SO42-+2H+．
②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用．簡(jiǎn)述再生原理：發(fā)生電離：HSO3-?SO32-+H+，氫離子在陰極上得到電子生成H2，c（H+）降低，促使上述電離平衡正向移動(dòng)，SO32-與進(jìn)入的Na+結(jié)合，吸收液得到再生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol 0～4min時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為101KPa，反應(yīng)過(guò)程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量n （mol）的變化如下表：
時(shí)間min0123456789
n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40
n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70
n（SO3）00.080.160.240.240.360.480.600.600.60
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
（2）在3min-4min及7min-9min時(shí)間段，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．
（3）計(jì)算：0～3min時(shí)間內(nèi)，用SO2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是0.08mol/min，7min時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為30%．
（4）第5min時(shí)，從速率和轉(zhuǎn)化率兩個(gè)方面分析，改變的外界條件是增大壓強(qiáng)；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

（5）在101Kpa、500℃時(shí)，O2的物質(zhì)的量與SO2平衡時(shí)的體積百分含量的變化曲線如圖1：

在圖中2畫(huà)出在相同壓強(qiáng)下，溫度為400℃時(shí)，起始O2的物質(zhì)的量與SO2平衡時(shí)的體積百分含量的大致變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷；已知草酸受熱易分解產(chǎn)生CO2和CO．某小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）若實(shí)驗(yàn)中，觀察到B、E中溶液均變渾濁，則D中的現(xiàn)象是溶液褪色或變淺．
（2）你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還需要如何改進(jìn)（請(qǐng)至少寫(xiě)出兩處）①在AB裝置之間加一個(gè)防倒吸裝置；②在C裝置后增加二氧化碳是否除凈的檢驗(yàn)裝置（澄清石灰水）；最后缺少尾氣處理裝置．
（3）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3．驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是利用焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色的火焰．
（4）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究．  ①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只有Fe；     假設(shè)2：只有FeO；    假設(shè)3：含有Fe和FeO
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過(guò)濾分離出不溶固體．
步驟2：取少量上述不溶固體放人試管中，加入足量CuSO4溶液，充分振蕩．若固體無(wú)明顯變化，則假設(shè)2成立；若有暗紅色固體生成，則反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；．
步驟3：取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過(guò)量HCl，振蕩后靜置．若溶液基本無(wú)色，則假設(shè)1成立；若溶液呈淺綠色，則假設(shè)3成立．
（5）拓展與延伸
有資料介紹“在含F(xiàn)e2+的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；若再滴加過(guò)量氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去”．假設(shè)溶液中的+3價(jià)鐵還能被氯水氧化為更高價(jià)的FeO42-，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++8H2O+3Cl2=2FeO42-+16H++6Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中，正確的是（　　）
A．用NaOH溶液滴定鹽酸，滴定前尖嘴下端有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)使結(jié)果偏高
B．仰視量筒刻度量取一定量濃硫酸所配制的0.10 mol•L-1 H2SO4溶液的濃度結(jié)果偏低
C．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，鉑絲在蘸取待測(cè)溶液前應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒至無(wú)色
D．要將溶解在CCl4中的碘分離出來(lái)，以用蒸餾法，因?yàn)榈庖咨A，先分離出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此處所指的風(fēng)化作用是指礦物與水和CO2同時(shí)作用的過(guò)程．例如鉀長(zhǎng)石風(fēng)化生成高嶺土，高嶺土其成分為[AlnSi2O5（OH）4]，則n為（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　　）
 ①某溶液中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl-
 ②某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO${\;}_{4}^{2-}$
 ③某溶液中加入鹽酸酸化生成無(wú)色無(wú)味氣體，通入澄清石灰水中生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中可能有CO32-
 ④某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Ba2+
⑤某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl-．
A．①②B．②⑤C．③④D．③⑤

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