Question

16g 某一元醇與足量的金屬鈉完全反應，在標準狀況下得到5.6L氫氣，該物質可能是（　　）

A．CH₃OH

B．C₂H₅OH

C．C₃H₇OH

D．C₄H₉OH

Answer 1

分析：金屬與醇反應，醇中-OH中的氫原子被還原生成氫氣，根據H原子守恒可知，n（一元醇）=2n（H₂），根據n=

V

Vm

計算氫氣的物質的量，再根據M=

m

n

計算一元醇的摩爾質量，據此結合選項判斷．

解答：解：標準狀況下得到5.6L 氫氣的物質的量為

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，所以n（一元醇）=2n（H₂）=2×0.25mol=0.5mol，故該一元醇的摩爾質量為

16g

0.5mol

=32g/mol．
A、CH₃OH摩爾質量為32g/mol，故A正確；
B、C₂H₅OH摩爾質量為46g/mol，故B錯誤；
C、C₃H₇OH摩爾質量為60g/mol，故C錯誤；
D、C₄H₉OH摩爾質量為74g/mol，故D錯誤．
故選：A．

點評：考查有機物分子式的確定，比較基礎，判斷氫氣與一元醇的物質的量關系是關鍵．