Question

將0.01mol/L的鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混和，所得溶液的pH值=12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液12.5mL，試求：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度

0.02mol/L

；
（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量的濃度

0.0125 mol?L^-1

；
（3）此一元弱酸的電離度

8%

．

Answer 1

分析：（1）溶液的pH為12，則NaOH過量，利用

2Vc-V×0.01mol/L

3V

=0.01mol/L計(jì)算；
（2）恰好中和時(shí)，c（弱酸）×0.02L=c（NaOH）×0.0125L；
（3）弱酸的pH為3，則弱酸中c（H⁺）=10^-3mol/L再根據(jù)弱酸的濃度求算．

解答：解：（1）溶液的pH為12，則鹽酸過量，則NaOH過量，利用

2Vc-V×0.01mol/L

3V

=0.01mol/L，解得c（NaOH）=0.02 mol?L^-1，
故答案為：0.02mol/L；
（2）恰好中和時(shí)，c（弱酸）×0.02L=c（NaOH）×0.0125L，則c（弱酸）=

0.02mol/L×0.0125L

0.02L

=0.0125 mol?L^-1，
故答案為：0.0125 mol?L^-1；
（3）已知弱酸溶液pH為3，則弱酸中c（H⁺）=10^-3mol/L，又因?yàn)閏（弱酸）=0.0125 mol?L^-1，所以弱酸的電離度=

10-3

0.0125

×100%=8%，
故答案為：8%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的計(jì)算，明確混合后溶液的pH判斷過量是解答的關(guān)鍵，注意結(jié)合題目中的信息解答，題目難度不大．