（12分）同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數之比為 ，物質的量之比為 ，原子總數之比為 ，摩爾質量之比為 ，質量之比為 ，密度之比為 。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016屆廣東省珠海市高三9月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（11分）運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）硫酸生產過程中2SO2(g)＋O2(g）
2SO3(g)，平衡混合體系中SO3 的百分含量和溫度的關系如圖所示，根據圖回答下列問題：
①2SO2(g)+O2(g）2SO3(g)的△H________0（填“>”或“<”），
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是________。
a．體系的密度不發生變化
b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質量百分含量不再變化
d．單位時間內轉移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3
e．容器內的氣體分子總數不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。
①該反應的平衡常數表達式為 ，升高溫度，平衡常數 （填“增大”或“減小”或“不變”）。
②由圖2信息，計算0~10min內該反應的平均速率v(H2)= ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為 (填“a”或“b”或“c”或“d”)
③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是 點，溫度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列溶液中，Cl-的物質的量濃度與50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中Cl-物質的量濃度相等是
A．100 mL 1mol/LNaCl溶液 B．75mL 1 mol/L MgCl2溶液
C．150 mL 3mol/LKCl溶液 D．25 mL 2 mol/L AlCl3溶液
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中，正確的是
A．提出原子學說，為近代化學的發展奠定了堅實基礎的科學家是拉瓦錫
B．化學的特征就是認識分子和制造分子
C．在化學反應中，反應物的物質的量之和一定等于生成物的物質的量之和。
D．英國科學家道爾頓提出元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統一的理論體系。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省扶余市高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A．常溫常壓下，1．06g Na2CO3含有的Na+離子數目為0．02 NA
B．常溫常壓下，2NA 個CO2分子占有的體積為44．8L
C．標準狀況下，22．4LH2O含有的分子數為 NA
D．物質的量濃度為0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為 NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省益陽市高一9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于0.2 mol/L硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是
A．1 L該溶液中含硝酸鉀202 g
B．100 mL該溶液中含硝酸鉀0.02 mol
C．從1 L該溶液中取出500 mL后，剩余溶液的濃度為0.1 mol/L
D．1 L水中溶解0.2 mol硝酸鉀，即可配得0.2 mol/L硝酸鉀溶液
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省普寧市高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（每空2分，共16分）下圖為實驗室制取蒸餾水的實驗裝置圖：
請根據圖示回答下列問題：
（1）指出圖中兩處明顯的錯誤：①___ __，②_______ _。
（2）儀器A、B、C、D的名稱分別是________、________、________、________。
（3）實驗時，A中除加入少量自來水外還需要加入少量__________，其作用是__________。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三優錄班8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
離子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– = 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示
①Ca（HCO3)2與NaOH溶液反應
②NaHCO3與澄清石灰水反應
③Ca（HCO3)2與澄清石灰水反應
④NH4HCO3與澄清石灰水反應
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①②
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