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常溫常壓下將氫氣和氧氣混合在一起，即使過上幾年，它們也不會發生化合反應生成水。然而只要給一個電火花，氫氣就迅速與氧氣反應生成水。反應過程中的能量變化如下圖A所示。對比下圖B中的情景，漫畫中的羊供給石頭的“能量”相當于圖A中的(       )
A．E2B．E2-E1C．E3-E2D．E3
C

試題分析：一個電火花，氫氣就迅速與氧氣反應生成水，是因為吸收能量使分子變成活化分子，反應才能發生，故羊供給石頭的“能量”相當于反應的活化能，為E3-E2；故選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L-1X，發生反應：2X(g) Y(g)+Z(g) △H＜0，反應到8min時達到平衡；在14min時改變體系的溫度， 16min時建立新平衡。X的物質的量濃度變化如圖所示。下列有關說法正確的是
A．0～8min用Y表示該反應速率為0.1mol·L-1·min－1
B．8min時達到平衡，該反應的平衡常數為K= 0.5
C．14min時，改變的反應條是降低了溫度
D．16min時的正反應速率比8min時的正反應速率大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下,將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）＋B（g）XC（g），經 2 s后反應達平衡,測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，B的物質的量為1.4 mol,現有下列幾種說法：                          
①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol/(L·s)
②反應前容器內的壓強與平衡后容器內的壓強之比為1:1
③ 2 s 時物質A的轉化率為30％        ④  X="2"
其中正確的是
A．①③④B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各示意圖與對應的表述正確的是：
A．圖①表示一定條件下某化學反應的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應一定為放熱反應
B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢圖
C．圖③表示等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，分別加足量鎂粉，產生H2的物質的量的變化
D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式K＝__________。
（2）降低溫度，該反應K值______，二氧化硫轉化率______，化學反應速率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)
（3）600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態的時間是________。

（4）據上圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是________________ _(用文字表達)；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。
A．加了催化劑　　B．縮小容器體積C．降低溫度D．增加SO3的物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各示意圖與對應的表述正確的是
A．圖①表示一定條件下某化學反應的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應一定為放熱反應
B．圖②表示在四羥基合鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，產生沉淀的質量變化
C．圖③表示等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產生H2的物質的量的變化
D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對反應A＋BAB來說，常溫下按以下情況進行反應：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol　②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL　 ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
四者反應速率的大小關系是                    (　　)
A．②>①>④>③     B．④>③>②>①      C．①>②>④>③      D．①>②>③>④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某溫度時,在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據,試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為 ______            __ 。
（2）該反應是由      開始的。（①正反應 ②逆反應 ③正逆反應同時。）
（3）該反應第 ______ 分鐘到達平衡狀態。
（4）反應開始至3 min,氣體X的平均反應速率為 _______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（18分）鈦被譽為“二十一世紀的金屬”，用途廣泛。按下圖所示組成的產業鏈可以大大提高資源利用率并能減少環境污染。請回答下列問題：

（1）已知中FeTiO3元素的化合價為+3，鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的過程中________元素被氧化，每生產1. 9kgTiCl4消耗Cl2在標準狀況下的體積為________L。

則金屬Mg還原TiCl4制取金屬Ti (s)的熱化學方程式為___________.
（3）某化學興趣小組探究外界條件對合成甲醇反應的影響。

①在300℃時，向體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和1mol CO，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

則從反應開始到建立平衡，v(H2)為___________ ；
該溫度下的化學平衡常
數為___________。
②在其它條件不變，只改變其中的一個條件，該小組同學
根據實驗繪制如下圖像，其中與事實相符的是為___________（填
序號）。

（4）電解飽和食鹽水是氯堿工業的基礎。
①電解飽和食鹽水的離子方程式為為___________ 。
②電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2～3，鹽酸的作用為為___________。（用必要的離子方程式和文字說明）

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