Question

濃鹽酸和Ca（ClO）₂能發(fā)生反應(yīng)：Ca（ClO）₂+4HCl=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑，用久置漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)得到的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是①CO₂，②HCl，③H₂O，④O₂（　　）

A．．①②③

B．②③④

C．②③

D．①④

Answer 1

分析：漂白粉的主要成分為CaCl₂和Ca（ClO）₂，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO而變質(zhì)，HClO不穩(wěn)定，見光易分解，久置漂白粉的成分為次氯酸鈣、碳酸鈣和氯化鈣，以此解答該題．

解答：解：漂白粉的主要成分為CaCl₂和Ca（ClO）₂，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO而變質(zhì)，HClO不穩(wěn)定，見光易分解，
久置漂白粉的成分為Ca（ClO）₂、碳酸鈣和氯化鈣，加入鹽酸后生成二氧化碳?xì)怏w，以及氯氣生成，鹽酸易揮發(fā)，
則用久置漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)得到的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體有①CO₂，②HCl，③H₂O
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查漂白粉的組成和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握題意，積累基礎(chǔ)知識(shí)．