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對于反應A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）；△H＜0．下圖表示的關系正確的是（　　）

A、

B、

C、

D、

考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線

專題：

分析：對于可逆反應A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）；△H＜0，正反應放熱，升高溫度正逆反應速率都增大，化學向逆反應方向移動，增大壓強，平衡向正反應方向移動，結合圖象分析解答．

解答： 解：A．升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動，交叉點后，逆反應速率應該大于正反應速率，故A錯誤；
B．該反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則生成物的含量減小，圖象不符合，故B錯誤；
C．該反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則生成物的含量減小，但該反應是氣體體積減小的可逆反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以AB₂的含量增大而不是減小，故C錯誤；
D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，反應物AB₂的含量減小，該反應是氣體體積減小的可逆反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以AB₂的含量增大，兩個條件改變圖象都符合，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡的圖象，明確外界條件對化學平衡的影響及圖象中縱橫坐標的含義、“定一議二”“先拐先平”即可解答，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），在不同條件下測得化學反應速率最快的為（　　）

A、v（O₂）=3 mol?L^-1?min^-1

B、v （SO₂）=4 mol?L^-1?min^-1

C、v （SO₃）=0.1 mol?L^-1?s^-1

D、v （O₂）=0.1 mol?L^-1?s^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的分類正確的是（　　）

	純凈物	堿性氧化物	酸性氧化物	強電解質
A	漂白粉	SiO₂	CO₂	AlCl₃溶液
B	CuSO₄?5H₂O	Na₂O₂	N₂O₅	NH₄NO₃
C	福爾馬林	CaO	Mn₂O₇	HClO
D	冰醋酸	Na₂O	SO₂	HCl

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：

實驗序號	金屬質量/g	金屬狀態	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
實驗序號	金屬質量/g	金屬狀態	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	反應前	反應后	金屬消失的時間/s
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	30	44	40

分析上述數據，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明，

對反應速率有影響，能表明同一規律的實驗還有

（填實驗序號）；
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有

（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有

，其實驗序號是

；
（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學電源的說法不正確的是（　　）

A、我們可以根據硫酸密度的大小來判斷鉛蓄電池是否需要充電

B、燃料電池是利用燃料和氧化劑之間的氧化還原反應，將化學能轉化為熱能，然后再轉化為電能的化學電源

C、普通鋅錳干電池中，發生氧化還原反應的物質大部分被消耗后，就不能再使用了

D、由Ag₂O和Zn形成的堿性銀鋅紐扣電池，發生電化學反應時，Zn作為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：