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下列離子在溶液中能大量共存的是

A．Na^＋、K^＋、HCO₃^-、H⁺	B．Fe²⁺、Fe³⁺、Na^＋、NO₃^－
C．OH^－、Na^＋、HCO₃^－、SO₄²^－	D．Ba²⁺、NH₄^＋、Cl^－、OH^－

解析試題分析：離子間如果發生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。A、HCO₃^-、H⁺反應，生成水和CO₂，不能大量共存，A不正確；B、在溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、Na^＋、NO₃^－之間不反應，可以大量共存，B正確；C、OH^－、HCO₃^－反應生成CO₃²^－和水，不能大量共存，C不正確；D、NH₄^＋、OH^－反應生成一水合氨，不能大量共存，D不正確，答案選B。
考點：考查離子共存的正誤判斷

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下列方程式書寫正確的是（）

A．醋酸和氨水恰好完全中和：CH₃COOH+NH₃·H₂O=CH₃COO^﹣+NH₄⁺+H₂O

B．氫溴酸溶于水中：HBr≒H⁺+Br^﹣

C．Na₂CO₃溶液中：CO₃²^﹣+2H₂O≒H₂CO₃+2OH^﹣

D．在101kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)：△H=﹣285.8kJ/mol

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下列有關敘述正確的是

A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

B．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強

C．SO₃溶于水，其水溶液能導電，故SO₃是電解質

D．升高溫度，可提高活化分子百分數，使有效碰撞增多，化學反應速率加快

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下列離子能在溶液中大量共存，當將溶液的pH調節至1時就會出現渾濁的是

A．Fe²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、NO₃^-	B．S^2-、K⁺、I^-、SO₃^2-
C．Na⁺、I^-、CO₃^2-、NO₃^-	D．Al³⁺、HCO₃^-、OH^-、Na⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
①無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
②pH＝11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺
④由水電離出的c(OH^-)＝10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^一
⑤有較多Fe³⁺的溶液中：Na+、H⁺、SCN^-、HCO₃^-
⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^—