Question

以下是幾種原子的電負性數值：

元素	鈹	硼	鎂	鋁	硅	鎵
電負性	1.6	2.0	1.2	x	1.8	1.8

①鋁的電負性x的范圍是

 

．
②電負性的數值與元素金屬性的關系是

 

．
③下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是

 

．
a．測定鎂和鋁的導電性強弱 
b．鋁的最外層電子有3個，鎂有2個
c．向0.1mol/L AlCl₃和0.1mol/L MgCl₂中加過量NaOH溶液
d．鋁既能與強酸又能與強堿反應，而鎂只能與強酸反應．

Answer 1

考點：元素電離能、電負性的含義及應用,金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①同一周期中，元素的電負性隨著原子序數的增大而增大；
②金屬性越強的元素其電負性越小；
③金屬性強弱的判斷方法有：置換氫氣的難易程度、其最高價氧化物的水化物的堿性強弱、相同類型的鹽的pH大小．

解答： 解：①同一周期中，元素的電負性隨著原子序數的增大而增大，則Al的電負性比Mg的大，比Si的小，所以1.2＜x＜1.8，故答案為：1.2＜x＜1.8；
②根據金屬的金屬性和電負性知，電負性數值越大，元素的金屬性越弱，故答案為：電負性數值越大，元素的金屬性越弱；
③a．金屬的導電性強弱不能證明金屬的金屬性強弱，故a錯誤；
b．同周期元素原子的最外層電子越多，元素的金屬性越弱，不同周期的元素最外層電子數多的金屬性不一定弱，故b錯誤；
c．氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉，而氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉，說明氫氧化鎂的堿性大于氫氧化鋁，所以能比較兩種金屬的金屬性強弱，故c正確；
d．不能根據金屬與酸或堿的反應，來判斷金屬性強弱，如Fe與強堿不反應，與強酸反應，但是Al的金屬性比Fe強，故d錯誤；
故答案為：c．

點評：本題考查了電負性大小的判斷、金屬性強弱的判斷方法等知識點，題目難度不大，注意把握金屬性強弱的比較方法．