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為了提高生活用水的衛生標準,自來水廠最好選用下列哪種物質來作凈化劑

A.氯化銅

B.明礬

C.硫酸銅

D.氯化鐵

 

【答案】

D

【解析】

試題分析:明礬是凈水劑,氯化銅和硫酸銅不能作為凈水劑。氯化鐵溶于水,鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,具有吸附性,起到凈水劑的作用。又因為碳元素對人體是有益的,所以最好的凈水劑是氯化鐵,答案選D。

考點:考查常見凈水劑選擇的有關判斷

點評:該題緊密聯系生活實際,側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養。有利于調動學生的學習興趣,激發學生的學習積極性,難度不大。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?保定一模)【化學一化學與技術】
高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑.其生產工藝如圖:

已知:
①溫度較低時,Cl2通入KOH溶液生成次級酸鹽;溫度較高時,Cl2通入KOH溶液生成氯酸鹽;
②Fe(NO33溶液與KClO溶液在強堿性環境中生成K2FeO4.請回答下列問題:
(1)該生產工藝應在
溫度較低
溫度較低
(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進行.
(2)為了提高生活用水的衛生標準,自來水廠常使用高鐵酸鉀(K2FeO4)進行消毒、凈化以改善水質,其原因是
+6價的Fe元素易得電子表現出強氧化性,可殺菌消毒,還原產物Fe元素為+3價,在水中形成Fe(OH)3膠體,可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉
+6價的Fe元素易得電子表現出強氧化性,可殺菌消毒,還原產物Fe元素為+3價,在水中形成Fe(OH)3膠體,可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉

(3)經過高鐵酸鉀(K2FeO4)處理后的水不是純凈水,若要得到純凈水.可采用的凈化方法是
蒸餾
蒸餾

(4)高鐵酸鉀溶于水形成淺紫紅色溶液,溶液靜置時會逐漸生成氧氣并沉淀出三氧化二鐵,此過程也會使溶液的pH增大.寫出其化學方程式:
4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3O2
4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3O2

(5)在“反應液I”中加KOH固體的目的是為了①吸收“反應液I”中過量的Cl2,生成更多的KClO;②
為下一步反應提供反應物
為下一步反應提供反應物

(6)從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4后,副產品是
KNO3
KNO3
KCl
KCl
(寫化學式).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)為了提高生活用水的衛生標準,自來水廠常同時使用Cl2和FeSO4·7H2O進行消毒、凈化,以改善水質,其原因是_____________________________。

(2)為了延長液氯殺菌時間,某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時,還加入少量液氨,其反應的化學方程式為:NH3+HClOH2O+NH2Cl(一氯氨)。已知NH2Cl比HClO穩定,試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因是______________________________。

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江蘇省江都市大橋中學高一下學期期末考試化學試卷(帶解析) 題型:單選題

為了提高生活用水的衛生標準,自來水廠最好選用下列哪種物質來作凈化劑

A.氯化銅
B.明礬
C.硫酸銅
D.氯化鐵

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年浙江省寧波市高三第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法不正確的是

A.為了提高生活用水的衛生標準,自來水廠常同時使用Cl2和FeSO4·7H2O進行消毒、凈化,以改善水質

B.鋁表面有一層致密的氧化物薄膜,故鋁制容器可用來腌制咸菜等

C.從分類的角度看,混合物、分散系、膠體的從屬關系如圖所示:

D.借助掃描隧道顯微鏡,應用STM技術可實現對原子或分子的操縱

 

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