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2.下列各組物質,按化合物、單質、混合物的順序排列的是(  )
A.燒堿、液態氧、碘酒B.干冰、鐵、冰水混合物
C.生石灰、白磷、熟石灰D.堿石灰、氮氣、膽礬

分析 物質分為混合物和純凈物,混合物是由兩種或兩種以上的物質組成;純凈物是由一種物質組成.純凈物又分為單質和化合物.由同種元素組成的純凈物叫單質;由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物.

解答 解:A.燒堿是氫氧化鈉為不同元素組成的純凈物為化合物,液態氧是同種元素組成的純凈物為單質,碘酒是碘單還的酒精溶液屬于混合物,故A正確;
B.干冰為不同元素組成的純凈物為化合物,鐵是同種元素組成的純凈物為單質,冰水混合物是一種物質組成的為純凈物,故B錯誤;
C.生石灰為不同元素組成的純凈物為化合物,白磷是同種元素組成的純凈物為單質,熟石灰為不同元素組成的純凈物為化合物,故C錯誤;
D.堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉組成的混合物、氮氣同種元素組成的純凈物為單質,膽礬是一種物質組成的為純凈物,故D錯誤;
故選A.

點評 本考點考查了物質的分類,要加強記憶混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物等基本概念,并能夠區分應用.題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.串聯電路中四個電解池分別裝有0.5mol•L-1的下列溶液,用惰性電極電解,連接直流電源一段時間后,溶液pH最大的是(  )
A.KNO3溶液B.NaCl溶液C.AgNO3溶液D.CuCl2溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.制備乙酸乙酯時,飽和碳酸鈉的作用:溶解乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.10.8g某有機物A在純氧中完全燃燒,僅生成二氧化碳30.8g,水7.2g,經過測定此有機物A相對分子質量為108.
(1)求此有機物A的分子式.
(2)若此有機物A跟FeCl3溶液作用顯紫色,且有機物A與溴水反應,1mol 有機物A消耗3mol溴單質,寫出此有機物A的結構簡式以及A與溴水反應的化學方程式.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列離子方程式正確的是(  )
A.鐵與稀硫酸反應:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.石灰乳與稀鹽酸反應:H++OH-═H2O
C.氫氧化鎂溶于鹽酸:Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O
D.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛用途,貫穿古今.
(1)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質.

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,其中水為氧化劑.
(2)氯化銨常用于焊接. 如:在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應為:
4CuO+2NH4Cl═3Cu+1CuCl2+1N2+4+H2O
①配平此氧化還原反應方程式.
②該反應中,被氧化的元素是氮(填元素名稱),氧化劑是CuO(填化學式).
③反應中若產生0.2mol的氣體,則有1.2NA個電子轉移.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列敘述正確的是(  )
A.1 mol NH3的質量為17 g•mol-1
B.H2SO4的摩爾質量為98g
C.3.01×1023個O3分子和 3.01×1023個O2分子電子數之比等于1:1
D.等物質的量的CO2分子和CO分子的質量比等于11:7

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.鹵化銀AgX的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知橫坐標p(Ag+)=-lgc(Ag+),縱坐標Y=-lgc(X-).下列說法正確的是(  )
A.該溫度下AgCl的Ksp約為1×10-15
B.a點時c(Ag+)=c(I-),AgI處于平衡狀態
C.b點可表示AgBr的不飽和溶液
D.該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中:c(Cl-)<c(Br-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.苯乙烯()是生產各種塑料的重要單體,可通過乙苯催化脫氫制得:CH2CH3(g)$\stackrel{催化劑}{?}$=CH2(g)+H2(g)△=-Q1kJ.mol-1
(1)苯乙烯可聚合生成聚苯乙烯,該聚合物的結構簡式為
(2)已知、H2(g)的燃燒熱(△H)分別為-Q1 kJ•mol-1、-Q2kJ•mol-1、-Q3 kJ•mol-1,寫出Q與Q1、Q2、Q3的關系式Q2+Q3-Q1
(3)500℃時,在恒容密閉容器中,充入a mol乙苯,反應達到平衡后容器內氣體的壓強為P;若再充入bmol的乙苯,重新達到平衡后容器內氣體的壓強為2P,則a<b(填“>”、“<”或“=”),乙苯的轉化率將減小(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)在實際生產中,常保持總壓0.1Mpa不變,并向反應體系加入稀釋劑,如CO2、N2等.反應混合氣物質的量之比及反應溫度與乙苯(EB)脫氫轉化率關系(N2不參與反應)如圖所示.
①由圖判斷Q>0(填“>”或“<”),依據是隨著溫度升高,乙苯的平衡轉化率增大.
②A、B兩點對應的正反應速率較大的是B.
③A點乙苯的轉化率比B點高,原因是保持總壓不變,充入N2,容器體積增大,各組分的濃度同倍數減小,利于反應正向進行,乙苯轉化率增大.
④用平衡分壓代替平衡濃度計算,其中,分壓=總壓×物質的量分數.則600℃時的平衡常數Kp=0.019MPa.(保留兩位小數)

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