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10.已知C-C可以繞鍵軸旋轉,對結構簡式如圖的烴,下列說法正確的是(  )
A.該烴是苯的同系物
B.該烴分子中至少有9個碳處于同一平面上
C.該烴分子中的所有原子有可能處于同一平面上
D.該烴的一氯代物最多有四種

分析 由結構簡式可知,分子中含2個苯環,苯環為平面結構,直接與苯環相連的原子與苯環在同一平面內,結合對稱性分析.

解答 解:A.苯的同系物只有1個苯環,該物質不屬于苯的同系物,故A錯誤;
B.所有C原子可能共面,但對某一苯環,苯環中6個C、與苯環相連甲基上的C、另一苯環上的與苯相連的C及對位C一定共面,即至少9個C原子共面,故B正確;
C.分子中含2個甲基,為四面體構型,則不可能所有原子共面,故C錯誤;
D.C-C可以繞鍵軸旋轉,由對稱性可知,苯環上四種H、甲基上一種H,其一氯代物最多有5種,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查有機物的結構與性質,為高頻考點,把握結構中共面問題及苯的結構為解答的關鍵,注意選項B中至少和最多共面原子的分析為解答的難點,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

11.“光照”是某些化學反應進行的條件,下列9種中學化學常見物質間相互轉化時涉及了多個光照反應,A是含氫量最高的烴,芳香烴C的分子式為C7H8,物質E具有漂白性,I是一種易揮發的強氧化性酸,通常情況下B是一種黃綠色氣體.

(1)寫出B和E的化學式:BCl2,EHClO.
(2)A的電子式為,有機物C的結構簡式為,其苯環上的二氯代物共有6種.
(3)物質I在光照條件下分解的化學方程式為4HNO3$\frac{\underline{\;見光\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.將等物質的量的A和B,混合于2L的密閉容器中,發生如下反應3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),經過4min時,測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的反應速率是0.125mol/(L•min),A在4min末的濃度是0.75mol/L,x的值是2.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列各離子組中,能在水溶液中大量共存,當滴加稀硫酸后則不能大量共存的是(  )
A.Na+、Mg2+、Cl-、I-B.Fe2+、Ba2+、S2-、Cl-
C.Na+、Al3+、Cl-、HCO3-D.K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )
①無色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、[Al(OH)4]-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水電離出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有較多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
A.①②B.③⑥C.②④D.⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中,建立下列化學平衡:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g).
試分析和回答下列問題:
(1)可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是BD(選填序號).
A.體系的壓強不再發生變化
B.v(CO)=v(H2O)
C.生成n molCO的同時生成n mol H2
D.1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
(2)若上述化學平衡狀態從正反應開始建立,達到平衡后,給平衡體系加壓(縮小容積、其它條件不變.下同),則容器內氣體的平均相對分子質量面將變大(填寫不變、變小、變大).
(3)若上述化學平衡狀態從正、逆兩反應同時建立[即起始時同時投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)],達到平衡后,試討論:
①容積內氣體混合物的平均相對分子質量$\overline{M}$的取值范圍是2<$\overline{M}$<28.
②若給平衡體系加壓,請參照起始投放的氣體物質的平均相對分子質量(設定為$\overline{M}$1),分別給出$\overline{M}$的變化(請填寫條件和結論):當$\overline{M}$1<12時,$\overline{M}$減小;當$\overline{M}$1=12時,$\overline{M}$不變;當$\overline{M}$1>12時,$\overline{M}$增大.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.近年來,山東省大力發展以太陽能、風能為代表的新能源.試完成下列問題.
(1)現在電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池,如圖1所示,這是一種典型的可充電電池,電池總反應式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O.
則電池放電時,溶液的pH會增大(填“增大”或“減小”),寫出負極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4,充電時,鉛蓄電池的負極應與充電器電源的負極相連.

(2)為體現節能減排的理念,中國研制出了新型燃料電池汽車,該車裝有“綠色心臟”一一質子交換膜燃料電池.圖2是某種質子交換膜燃料電池原理示意圖.該電池的正極是b(填“a”或“b”,下同)極,工作過程中,質子(H+)透過質子交換膜移動到b極.寫出該電池的負極反應式為:H2-2e-=2H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列離子方程式中書寫正確的是(  )
A.向FeCl2溶液中通入Cl2反應生成FeCl3溶液:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B.CO2通入過量的NaOH溶液:CO2+OH-═HCO3-
C.大理石溶于硝酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.碳酸鋇和稀硫酸:BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.參照反應Br+H2→HBr+H的能量對反應歷程的示意圖,下列敘述中正確的是(  )
A.該反應為可逆反應B.加入催化劑,可提高HBr的產率
C.反應物總能量低于生成物總能量D.反應物總鍵能低于生成物總鍵能

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