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CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應，干冰在一定條件下也可以形成CO2氣體，這兩個變化過程中需要克服的作用分別是（）

A. 分子間作用力，離子鍵 B. 化學鍵，分子間作用力

C. 化學鍵，化學鍵 D. 分子間作用力，分子間作用力

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列做法，不能使CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O的反應速率增大的是

A．增大鹽酸的濃度 B．碾碎碳酸鈣

C．適當加熱 D．把鹽酸換成同濃度硫酸

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春外國語高一下期中文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（）

A．需要加熱的反應一定是吸熱反應

B．反應是放熱還是吸熱需要看反應物和生產物所具有的總能量的相對大小

C．放熱反應在常溫下一定很容易發生

D．化學反應都伴隨能量變化，而且都表現為熱量變化

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春外國語高一下期中理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。

(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________。

(3)理論上稀的強酸溶液與強堿溶液反應生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式：_______________。

(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(5)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：________________________________________________。