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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

下列與氯有關的說法中，正確的是

A．通過化學變化可以實現(xiàn)³⁵Cl與³⁷Cl間的相互轉(zhuǎn)化

B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl₃溶液，可制得Fe(OH)₃膠體

C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

D．電解NaCl溶液得到22.4LH₂ (標準狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移1mol電子

試題分析：³⁵Cl與³⁷Cl間的相互轉(zhuǎn)化屬于物理變化，A錯誤；HCl是共價化合物，C錯誤；電解NaCl溶液得到標準狀況下22.4LH₂，應該轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤。答案選B。
點評：本題比較基礎簡單。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學用語使用正確的是（）

A．NH₄Br的電子式：	B．S^2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙酸的分子式： CH₃COOH	D．原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯離子：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

菜譜中記載：河蝦不宜與西紅杮同食，主要原因是河蝦中含有+5價砷，西紅杮中含有比較多的維生素C，兩者同食會產(chǎn)生有毒的+3價砷，下列說法中正確的是（）

A．中毒的過程中，+5價砷體現(xiàn)出一定的還原性

B．中毒的過程中，維生素C作氧化劑

C．因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用

D．+3價砷具有還原性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取17.4 g MnO₂固體粉末與一定體積的濃鹽酸（含溶質(zhì)0.4mol）共熱制取氯氣（假設HCl揮發(fā)損失不計），下列敘述中正確的是（）

A．反應過程中MnO₂作催化劑	B．鹽酸未完全反應
C．參加反應的鹽酸有一半被氧化	D．反應產(chǎn)生2.24L氯氣（標況）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型,仔細思考回答下列問題:
（Ⅰ）下列一組有水參與的反應:
①2Na + 2H₂O =" 2NaOH" + H₂↑
②2Na₂O₂ + 2H₂O =" 4NaOH" + O₂↑
③Na₂O+ H₂O ="2NaOH"
④3Fe+4H₂O

Fe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O

2H₂↑+ O₂↑
⑥2F₂ + 2H₂O =" 4HF" + O₂
（1）其中不屬于氧化還原反應的是              （填編號）
（2）在這些氧化還原反應中,水只作氧化劑的反應是           （填編號）
水只作還原劑的反應是            （填編號）水既作氧化劑,又作還原劑是          （填編號）
水既不作氧化劑,又不作還原劑是          （填編號）
（3）根據(jù)你的理解,氧化還原反應的實質(zhì)是（  ）

A．分子中的原子重新組合	B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移	D．化合價的改變

（4）請你運用所學知識分析3NO₂+H₂O ＝ 2HNO₃+NO是否屬于氧化還原反應？        （填“是”或“不是”）,若是,這個反應的氧化劑是       ,還原劑是          。
（Ⅱ）寫出下列反應的離子方程式:
①往氯化鐵溶液加入鐵粉:
②過量二氧化碳通入澄清石灰水:
③往氯化鋁溶液中加入足量的NaOH溶液:
（Ⅲ）寫出下列反應的化學方程式:
①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應:
②氯氣與氫氧化鈉溶液反應:
③銅片與稀硝酸的反應:

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（）

A．SO₂→S

B．SO₃^2—→SO₂

C．HCO₃^—→CO₃^2—

D．Cl^—→Cl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題