Question

3．有一包固體粉末可能由NH₄Cl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、NaCl中的一種或幾種組成．為了確定其組成，某同學做了以下實驗：
①取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味；
②另取少量白色粉末加入少量的水中，出現白色渾濁；
③過濾，向濾渣中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色氣體產生．
由以上實驗可判斷：
（1）這包固體中一定含有Na₂CO₃、BaCl₂，一定不含NH₄Cl、Na₂SO₄可能含有NaCl．
（2）寫出實驗過程中有關的化學方程式．Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl、BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 ①取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味，說明一定沒有氯化銨；
②另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現白色渾濁，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇；
③向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產生，那么一定是碳酸鋇，因此混合物中一定有Na₂CO₃和BaCl₂，一定沒有硫酸鈉，NaCl可能有，也可能沒有，據此進行解答．

解答 解：取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味，說明一定沒有NH₄Cl；另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現白色渾濁，白色沉淀可能是BaCO₃或BaSO₄，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產生，那么一定是BaCO₃，因此混合物中一定有Na₂CO₃和BaCl₂，一定沒有Na₂SO₄，無法確定是否含有NaCl，
（1）由上述分析可知，這包固體中一定含有Na₂CO₃、BaCl₂，一定不含NH₄Cl、Na₂SO₄，可能含有NaCl，
故答案為：Na₂CO₃、BaCl₂；NH₄Cl、Na₂SO₄；NaCl；
（2）上述實驗過程中發生的反應是碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，碳酸鋇與硝酸反應，反應的化學方程式分別為：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl、BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑，
故答案為：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl、BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查了未知物的檢驗與推斷，題目難度中等，明確常見物質的性質及檢驗方法為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及邏輯推理能力．