Question

13．一定量的甲烷在O₂不足的情況下燃燒，得到CO、CO₂和H₂O的總質量是14.4g，若其中水的質量是7.2g，則CO的質量是（　　）

• A． 2.8g
• B． 4.4g
• C． 5.6g
• D． 在2.8g和5.6g之間

Answer 1

分析 甲烷分子式可知C、H原子數目之比為1：4，根據原子守恒可知2n（CO）+2n（CO₂）=n（H₂O），而水的物質的量為：$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，所以甲烷的物質的量為0.2mol，則是$\left\{\begin{array}{l}{2n（CO）+2n（C{O}_{2}）=0.4}\\{28n（CO）+44n（C{O}_{2}）=14.4g-7.2g}\end{array}\right.$，解之得：$\left\{\begin{array}{l}{n（CO）=0.1mol}\\{n（C{O}_{2}）=0.1mol}\end{array}\right.$，由此分析解答．

解答 解：甲烷分子式可知C、H原子數目之比為1：4，根據原子守恒可知2n（CO）+2n（CO₂）=n（H₂O），而水的物質的量為：$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，所以甲烷的物質的量為0.2mol，則是$\left\{\begin{array}{l}{2n（CO）+2n（C{O}_{2}）=0.4}\\{28n（CO）+44n（C{O}_{2}）=14.4g-7.2g}\end{array}\right.$，
解之得：$\left\{\begin{array}{l}{n（CO）=0.1mol}\\{n（C{O}_{2}）=0.1mol}\end{array}\right.$，
所以CO的質量是0.1mol×28g/mol=2.8g，
故選：A．

點評 本題考查混合物有關計算，關鍵是根據甲烷分子式確定水蒸氣物質的量與一氧化碳、二氧化碳總的物質的量關系，側重于考查學生的分析能力和計算能力．