Question

根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是（　　）

序號	反應(yīng)物	產(chǎn)物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4-…	Cl2、Mn2+…

• A、第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H₂O
• B、第②組反應(yīng)中Cl₂與FeBr₂的物質(zhì)的量之比大于或等于1：2
• C、第③組反應(yīng)中生成1mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子5mol
• D、氧化性由強到弱順序為MnO₄^-＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A．該反應(yīng)中Mn元素化合價降低，則O元素化合價升高，據(jù)此判斷產(chǎn)物；
B．還原性Fe²⁺＞Br^-，所以氯氣先氧化Fe²⁺后氧化Br^-；
C．氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；
D．同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答： 解：A．該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，所以化合價降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子知，雙氧水中O元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以產(chǎn)物還有O₂，故A錯誤；
B．還原性Fe²⁺＞Br^-，所以氯氣先氧化Fe²⁺后氧化Br^-，如果氯氣只氧化Fe²⁺而不氧化Br^-，則第②組反應(yīng)中Cl₂與FeBr₂的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2，故B錯誤；
C．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×2×1=2mol，故C錯誤；
D．同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，第③組氧化性MnO₄^-＞Cl₂，第②組氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，所以氧化性由強到弱順序為MnO₄^-＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)原理、氧化性強弱的判斷方法是解本題關(guān)鍵，注意B中離子還原性強弱順序，從而確定離子反應(yīng)先后順序，為易錯點．