下列對某些離子的檢驗及結論一定正確的是
A.先加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，則溶液中一定含有大量的SO42﹣
B.用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于酒精燈火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則表明待測液中一定含有Na+而不含K+
C.加入鹽酸，能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32﹣
D.加入氯化鈉溶液，有白色沉淀產生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有
Ag+
教學練新同步練習系列答案
課前課后同步練習系列答案科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期第五次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化工生產中常用FeS作沉淀劑除去工業廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋FeS(s)
CuS(s)＋Fe2＋(aq)下列有關敘述中正確的是( )
①FeS的Ksp大于CuS的Ksp
②該反應平衡常數K＝
③溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2＋)、c(Fe2＋)保持不變
④達到平衡時c(Fe2＋)＝c(Cu2＋)
A．②③ B．①③④ C．①② D．②③④
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西欽州港經濟開發區中學高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在水泥、冶金工廠常用高壓電對氣熔膠作用，以除去大量煙塵，減少對空氣的污染，此法應用的原理是
A．滲析 B．丁達爾現象 C．電泳 D．布朗運動
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中正確的是
A．O2的摩爾質量是16g
B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C．碳酸鈉溶液能使酚酞試液變紅，因此它是堿
D．雖然二氧化碳溶于水能導電，但它是非電解質
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上學期12月月考化學試卷（教師版） 題型：選擇題
常溫下，將等體積、等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是
A. 
<1.0×10－7 mol/L
B．c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
C．c(H＋)＋c(NH4+)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)
D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省高三上學期第六次考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
甲醇可作為燃料電池的原料。工業上利用CO2和H2在一定條件下反應合成甲醇。
（1）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式： 。
（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如下圖所示。回答下列問題：
①600K時，Y點甲醇的υ(逆) (正)（填“>”或“<”）
②從Y點到X點可采取的措施是____________________________。
③有同學計算得到在t1K時，該反應的平衡常數為8.1mol·L－1。你認為正確嗎？請說明理由 。
（3）納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注。在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分別進行催化CH3OH的脫氫實驗：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)
CH3OH的濃度（mol·L－1）隨時間t (min)變化如下表：
序號 | 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應速率 ν(H2)＝ ；實驗溫度T1 T2（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實驗① 實驗②（填“>”、“<”）。
（4）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。現用如下圖所示裝置模擬上述過程， 除去甲醇的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省閩粵聯合體高三上學期第三次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為0.2×6.02×1023
B．V L a mol·L﹣1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數目為6.02×1023，則Cl﹣的數目大于3×6.02×1023
C．標準狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數為1.0×6.02×1023
D．工業用電解法進行粗銅精煉時，每轉移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數為0.5×6.02×1023
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B．圖Ⅱ表示常溫下，0. 100 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL、0.100 mol/L HC1溶液所得到的滴定曲線
C．圖Ⅲ表示一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c<a<b
D．圖Ⅳ表示反應4CO(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋4CO2(g)，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化情況，由圖可知的轉化率c>b>a
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。（已知25℃Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38 lg2=0.3）
請回答下列問題：
（1）FeCl3 凈水的原理是____________ 。(用離子方程式表示)，Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質，常溫下此反應的平衡常數為_________________(填寫數值）。
（2）將FeCl3 溶液與NaHCO3 溶液混合，其離子方程式為 _______________。
（3）25℃時pH=3的溶液中，c（Fe3+）= mol•L﹣1要使Fe3+ 沉淀完全，pH應大于________。
（4）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2O 
Fe(OH)2++H＋ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3
以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是 。
通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：
xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+ 欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號） 。
a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
（5） FeCl3溶液可腐蝕印刷電路板，其反應為Cu +2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2 要將此反應設計在原電池中進行，則正極反應式為__________。
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