【題目】現有100g濃度為16％的某鹽溶液，若將其濃度增大一倍，可采用的方法是（ ）
A. 把溶劑蒸發一半 B. 把溶液質量減少一半
C. 蒸發溶劑質量等于原溶液質量的一半 D. 在原溶液中加入50g溶質
【答案】C
【解析】試題分析：100 g溶質的質量分數為16%的某物質溶質的質量是：100g×16%=16g，溶劑的質量是100g- 16g=84g；溶液中溶質的質量分數增大一倍后的質量分數是32%。A．溶劑的質量蒸發掉一半，溶液的溶質的質量分數是：{16g÷(100g42g) }×100%≈27.6%，不符合題意；錯誤；B．把溶液質量減少一半，溶液的溶質的質量分數會降低，不可能變為原來的2倍，不符合題意； C．蒸發溶劑質量等于原溶液質量的一半，由于溶質的質量不變，溶液的質量是原來的一半，則蒸發50g水后，溶液的溶質的質量分數是：{16g÷(100g50g) } ×100%=20%；正確；D．再加入8g溶質，溶液的溶質的質量分數是：{（16g+8g）÷（100g+8g）}×100%≈22%，小于原濃度的2倍，錯誤。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物的穩定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是( )
A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B. W與X形成的化合物中只含離子鍵
C. W的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點
D. 若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3
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【題目】下列反應中不可能設計成原電池的是( )
A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
B． NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3↓
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【題目】某液態鹵代烴RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）。該RX在稀堿溶液中可以發生水解反應生成有機物ROH（ROH能與水互溶）和HX。反應完成后，冷卻溶液，加稀HNO3溶液酸化，滴加過量AgNO3溶液，得到白色沉淀。該鹵代烴中所含鹵素的名稱是 ，判斷的依據是 。
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【題目】將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標況）CO2和3.6g水，對于組成判斷正確的是（ ）
A．一定有甲烷 B．一定有乙烯
C．一定沒有甲烷 D．一定沒有乙烯
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【題目】驗證某有機物屬于烴，應完成的實驗內容是（ ）
A．只測定它的C、H比 B．只要證明它完全燃燒后產物只有H2O和CO2
C．只測定其燃燒產物中H2O與CO2的物質的量的比值
D．測定該試樣的質量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質量
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【題目】分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法，下列分類正確的是（ ）
① 根據一個酸分子電離產生氫離子的個數將酸分為一元酸、二元酸等
② 根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③ 根據電解質在熔融狀態下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質
④ 根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
⑤ 根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應
A．①②③ B．①②⑤ C．①②④ D．③④⑤
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