Question

T℃時，在2L的密閉容器中，A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應生成C氣體，反應過程中A、B、C物質的量變化如圖（Ⅰ）所示．若保持其它條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的物質的量分數(shù)與時間關系如圖（Ⅱ）所示．下列敘述正確的是（　　）

A．2 min內A的化學反應速率為0.1 mol/（L?min）

B．在反應達平衡時，保持其他條件不變，增大壓強，正逆反應速率都增大，且平衡向逆反應方向移動

C．在反應達平衡時，其它條件不變，升高溫度，正逆反應速率都增大，且A的轉化率增大

D．在T℃時，若A的濃度減少了1 mol/L，則B的濃度會減少3 mol/L，C的濃度會增加2 mol/L

Answer 1

分析：A、2min時反應達平衡，A的物質的量變化量為0.5mol-0.2mol=0.2mol，計算A的濃度變化量，根據v=

△c

△t

計算v（A）；
B、由圖Ⅰ可知，A、B、C的物質的量變化量分別為0.2mol、0.6mol、0.4mol，物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，據此書寫方程式，增大壓強，正逆反應速率都增大，平衡向體積減小的方向移動，結合方程式判斷；
C、由圖Ⅱ可知，T₁先到達平衡，故溫度T₁＞T₂，溫度越高B的物質的量分數(shù)越高，升高溫度正逆反應速率都增大，平衡向逆反應移動；
D、濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比．

解答：解：A、2min時反應達平衡，A的物質的量變化量為0.5mol-0.2mol=0.2mol，v（A）=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol/（L?min），故A錯誤；
B、由圖Ⅰ可知，A、B、C的物質的量變化量分別為0.2mol、0.6mol、0.4mol，化學計量數(shù)之比等于物質的量之比為0.2mol：0.6mol：0.4mol=1：3：2，反應方程式為A+3B?2C，增大壓強，正逆反應速率都增大，平衡向體積向正反應方向移動，故B錯誤；
C、由圖Ⅱ可知，T₁先到達平衡，故溫度T₁＞T₂，溫度越高B的物質的量分數(shù)越高，升高溫度正逆反應速率都增大，平衡向逆反應移動，A的轉化率減小，故C錯誤；
D、濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故若A的濃度減少了1 mol/L，則B的濃度會減少為2×1 mol/L=3 mol/L，C的濃度會增加為2×1 mol/L=2 mol/L，故D正確；
故選D．

點評：考查化學平衡圖象問題、化學反應速率、外界條件對化學平衡的影響等，難度中等，注意由圖象得出反應的化學方程式為解答該題的關鍵，一般說來解圖象題的大致方法如下：（1）認準橫坐標、縱坐標各表示什么量． （2）看清曲線的起點位置及曲線的變化趨勢確定函數(shù)曲線的增減性． （3）曲線斜率大小既曲線“平”與“陡”的意義． （4）準確把握各特殊點包含原點、曲線的拐點，最高點的含義． （5）認準某些關鍵數(shù)據在解題中的特定作用． （6）全面、準確地從圖中找出直接或隱含的化學相關知識．