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2．實驗室用H2SO4滴定氨水，選用的指示劑是（　　）
A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．任選一種均可以

分析 指示劑的選擇原則：指示劑選擇不當，加之肉眼對變色點辨認困難，都會給測定結果帶來誤差．因此，在多種指示劑中，選擇指示劑的依據是：要選擇一種變色范圍恰好在滴定曲線的突躍范圍之內，或者至少要占滴定曲線突躍范圍一部分的指示劑；
強堿滴定強酸或者強酸滴定強堿，可以選用酚酞或者甲基橙；
強酸滴定弱堿，中和后得到溶液為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，選擇甲基橙做指示劑；
強堿滴定弱酸，中和后得到溶液為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，選擇酚酞做指示劑．

解答 解：強堿滴定強酸或者強酸滴定強堿，可以選用酚酞或者甲基橙；
強酸滴定弱堿，中和后得到溶液為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，選擇甲基橙做指示劑；
強堿滴定弱酸，中和后得到溶液為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，選擇酚酞做指示劑；
硫酸與氨水發生中和反應生成硫酸銨，為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，應選擇甲基橙做指示劑，
故選：A．

點評 本題考查了中和滴定實驗指示劑選擇，明確中和滴定原理，熟悉中和指示劑選擇原則是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定量的混合氣體在密閉容器中發生反應：m A （g）+n B （g）?p C （g）達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，達到平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是（　　）
A．m+n＞pB．A 的轉化率降低
C．平衡向正反應方向移動D．C的體積分數增加

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號XYZMR
原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143
主要化合價+1+6、-2+5、-3-2+3
已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．下列敘述不正確的是（　　）
A．離子半徑大小：R3+＜X+＜M2-
B．Y與M組成的化合物是光化學煙霧的原因之一
C．將YM2通入Ba（NO3）2溶液中有大量白色沉淀產生
D．R的單質是鋁熱劑的成分之一

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對下列物質的化學用語書寫正確的是（　　）
A．乙烯的結構簡式為CH2CH2B．羥基的電子式：
C．苯酚的結構簡式為C6H5OHD．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關說法正確的是（　　）
A．鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕不可能同時發生
B．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）；△H＜0，則該反應一定能自發進行
D．原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來減緩金屬的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質屬于純凈物的是（　　）
A．冰水混合物B．無污染的空氣C．氯水D．漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．下面是有關鈉及其化合物性質的探究實驗．
（1）金屬鈉的密度比水小（填“大”或“小”），實驗室中金屬鈉通常保存在煤油中．取一小塊金屬鈉投入水中，寫出該反應的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）取一小塊金屬鈉，放在石棉網上加熱，下列現象中正確的是C．
①熔成小球　②在空氣中燃燒火星四射　③火焰為黃色　④燃燒后生成白色固體　⑤燃燒后生成淡黃色固體
A．①②B．①③⑤C．①④⑤D．④⑤
（3）取（2）中生成的固體放入試管中，加適量水，有無色無味氣體放出．寫出該反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，繼續向上述試管中滴入1～2滴酚酞溶液，可觀察到的現象是紅色．
（4）一塊鈉露置于空氣中，可觀察到如下現象：
銀白色→變灰暗→變白色→出現液滴→白色固體最終產物白色固體屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”），寫出銀白色變成灰暗色的化學方程式4Na+O2=2Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CO2+（x-1）H2O=Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O=Na2CO3+xH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）有下列八種物質：Br2、I2、KI、K2SO4、KBrO2、H2SO4、KOH、H2O，它們中除一種物質外其余物質是反應物或生成物，已知Br2、I2均為產物，則反應的離子方程式為2BrO3-+10I-+12H+=5I2+Br2+6H2O．
（2）汽車等的安全氣囊強烈碰撞時爆炸，發生的反應如后：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列判斷正確的是
A．每生成8molN2轉移15mol電子
B．NaN3中氮元素被還原
C．N2既是氧化劑又是還原劑
D．還原產物與氧化產物質量之比為1：15
（II）某化學興趣小組希望能較長時間觀察到白色絮狀 Fe（OH）2的生成，用FeSO4（用鐵粉與稀硫酸反應制得）和過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2的裝置示意圖如圖所示．回答下列問題：
（1）A裝置的名稱是分液漏斗；在生成Fe（OH）2的裝置中，發生的主要反應的離子方程式有H++OH-=H2O；Fe2++2 OH-=Fe（OH）2↓．
（2）實驗時首先打開活塞3，關閉活塞2，其目的是排出裝置中的空氣，防止+2價鐵被氧化．
（3）若向制得的氫氧化亞鐵的容器中通入空氣，反應的化學方程式為4 Fe（OH）2+O2+2 H2O=4 Fe（OH）3．
（4）若在C中加入的是NH4HCO3時，反應時有氣體產生，則最主要的離子方程式將是Fe 2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室我們可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；
（2）制取乙酸乙酯的化學方程式CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（3）下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的是CD．
A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
B．單位時間里，生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸   
C．正反應的速率與逆反應的速率相等
D．混合物中各物質的濃度相等．

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