Question

前不久報(bào)道，我國(guó)“煤變油”技術(shù)已進(jìn)入世界先進(jìn)行列，科學(xué)家通過不懈努力，找到了（由煤和水蒸氣高溫制得）應(yīng)用的新方法，如：　

（１）合成汽油：和在443—473K的溫度下用鈷作催化劑，可合成碳原子數(shù)為5—8的烷烴。

①寫出 CO合成汽油的化學(xué)方程式

                                                                   

②若向密閉的合成塔里通入恰好能完全反應(yīng)的CO和，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，氣壓降至原來的2/5，（溫度不變），此時(shí)        （填“有”或“沒有”）汽油生成，理由是             

③要達(dá)到上述合成汽油的要求，CO和的體積比的取值范圍是                      

(2)合成甲醇：在390°C、3.03×10⁵Pa時(shí)，，以n表示和的物質(zhì)的量之比，a表示的轉(zhuǎn)化率，x表示達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)混合物中的體積分?jǐn)?shù)，則、a、x的關(guān)系式為           。

Answer 1

（１）①②沒有; 在一定條件下，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，= ，n=3，由于汽油的n值在5─11之間，而此反應(yīng)中n值為3，故此時(shí)無汽油生成。③5/11～8/17(2) x=

解析:

本題以信息為載體，考查了化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡的計(jì)算；（1）CO與H2在一定條件下可合成烷烴，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；在一定條件下，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，= ，n=3，由于汽油的n值在5─11之間，而此反應(yīng)中n值為3，故此時(shí)無汽油生成。若要生成汽油，當(dāng)n=5時(shí)，則CO與H₂的體積比為5：11；當(dāng)n=8時(shí)，則CO與H₂的體積比為8：17；（2）設(shè)CO的物質(zhì)的量為A，H₂的物質(zhì)的量為B；

CO +  2H₂ ─→CH₃OH

開始：Amol   Bmol    0

轉(zhuǎn)化：Aa     2Aa     Aa

平衡：A-Aa   B-2Aa    Aa

x=  由=n，B＝nA,代入得：x=