【題目】下列各過程中不需要破壞化學鍵的是( )
A.氯化鈉熔化B.液溴揮發C.碘單質升華D.晶體硅熔化
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【題目】25 ℃時，物質的量濃度相同的CH3COONa和NaClO兩種溶液，兩溶液中陰離子濃度的關系正確的是
A. 前者=后者 B. 前者＞后者 C. 前者＜后者 D. 無法確定
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【題目】一定溫度下，對可逆反應3A(g) 
2B(g) +C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是
A. C生成的速率與B分解的速率相等
B. 單位時間內消耗3a mol A, 同時消耗生成a mol C
C. 容器內的壓強不再變化
D. 混合氣體的物質的量不再變化
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【題目】一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發現燈泡不亮，按照圖2連接好線路發現燈泡亮，由此得出的結論正確的是（ ） 
A.NaCl是非電解質
B.NaCl溶液是電解質
C.NaCl溶液中水電離出大量的離子
D.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子
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【題目】我國古代中藥學著作《新修本草》中關于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃，燒之赤色。”明末學者方以智所著《物理小識》中說：“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，栽術不茂。”下列有關敘述正確的是
A. 赤色固體可能是Fe2O3 B. “青礬廠氣“可能是CO和CO2
C. 青礬可能是NH4Al（SO4）2·12 H2O D. 青礬宜密閉貯藏，防止還原變質
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【題目】下列說法正確的是：（ ）
A. 1mol N2 的質量是14g B. H2SO4的摩爾質量是98 g
C. H2O的摩爾質量是18 g /mol D. 1mol HCl的質量是36.5 g /mol
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【題目】銅和濃硫酸發生反應的化學方程式為：
Cu+2H2SO4（濃） 
CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被（填“氧化”或“還原”，下同），發生反應；濃H2SO4作劑，具有性．在該反應中，若消耗了32gCu，則轉移了mol 電子，生成L SO2（標準狀況）氣體．
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【題目】中學常見反應的化學方程式是A＋B→X＋Y＋H2O（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質的量之比為1∶4．請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是__________，該反應的化學方程式是__________。
（2）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是__________。
（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是_________ （填所在周期和族）；Y的化學式是__________________。
②含a mol x的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X是_________mol。
（4）若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質的量之比1∶4恰好反應后，溶液中離子濃度從大到小的順序是__________________
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