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為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg，則下列敘述正確的是( )

A. 在25 ℃時，若溶液呈中性，則pH=7,AG=1

B. 在25 ℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7,AG＜0

C.在25 ℃時，若溶液呈酸性，則pH＞7,AG＞0

D.在25 ℃時，溶液中pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)

解析：中性溶液［H⁺］=［OH^-］，則AG=0，酸性溶液［H⁺］＞［OH^-］,則AG＞0,堿性溶液［H⁺］＜［OH^-］,則AG＜0,

答案：D

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科目：高中化學 來源： 題型：

日常生活中，可用明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]作為凈水劑，這是因為：明礬溶于水發生水解反應，生成氫氧化鋁膠體．
（1）該反應的離子方程式為：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

．為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]．
（2）中性溶液的AG=

．
（3）常溫下，測得用明礬凈化過的凈水溶液PH=6，則溶液的 AG=

，由水電離的c（H⁺）=

1×10^-6mol/L

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg

c(H+)

c(OH-)

則下列敘述正確的是（　　）

A．中性溶液的AG=1

B．常溫下0.1mol?L^-1氫氧化鈉溶液的AG=12

C．酸性溶液的AG＜0

D．常溫下0.01mol?L^-1鹽酸溶液的AG=10

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg

c(H+)

c(OH-)

．
中性溶液的AG=

．常溫下0.01mol?L^-1鹽酸溶液的AG=

（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現根據下列兩個熱化學反應方程式：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原Fe₃O₄固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：

Fe₃O₄（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-13.5KJ/mol；

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg

c(H+)

c(OH-)

，則下列敘述正確的是（以下均為常溫條件）（　　）

A、AG=0的溶液一定是強酸強堿鹽溶液或純水

B、0.1 mol?L^-1HA溶液的AG=8，與0.1 mol?L^-1的NaOH等體積混合所得溶液中：c （Na⁺）＞c （A^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）

C、某溶液的AG+pH=a，a值越大，其堿性越強

D、0.1 mol?L^-1鹽酸溶液的AG=12

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科目：高中化學 來源： 題型：

為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg，則下列敘述正確的是( )

A.在25 ℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1

B.在25 ℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0

C.在25 ℃時，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0

D.在25 ℃時，溶液中pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)

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