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【題目】有機物Y（乙酰氧基胡椒酚乙酸酯）具有抗氧化、抗腫瘤作用，可由化合物X在一定條件下合成，下列說法錯誤的是

A.X轉化成Y為取代反應

B.X、Y分子中含有的手性碳原子數不相同

C.1molX與溴水充分反應，最多消耗Br2的物質的量為3mol

D.1molY與NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質的量為3mol

【答案】B

【解析】

Ａ．X轉化成Y發生的是酯化反應，屬于取代反應，故A正確；

B．連接4個不同基團的C為手性碳原子，則X、Y中均只有1個手性碳原子，故B錯誤；

C．X中酚OH的鄰對位與溴水發生取代反應，碳碳雙鍵與溴水發生加成反應，則1molX與溴水充分反應，最多消耗Br2的物質的量為3mol，故C正確；

D．Y中COOC及水解生成的酚OH與NaOH反應，則1molY與NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質的量為3mol，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將轉變為的方法為（　　）

A.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2

B.溶液加熱，通入足量的HCl

C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3

D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】As2O3在醫藥、電子等領域有重要應用。某含砷元素（As）的工業廢水經如圖1流程轉化為粗產品。

（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽。H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的化學方程式是_______________________________。

（2）“氧化”時，1molAsO33-轉化為AsO43-至少需要O2______ mol。

（3）“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發生的主要反應有：

a．Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0

b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H＞0

研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃。 用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是_____________________。

（4）“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3，反應的化學方程式是_______________________。

（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖2所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶”過程進行的操作是_______。

（6）下列說法中，正確的是 ______ （填字母）。

a．粗As2O3中含有CaSO4

b．工業生產中，濾液2可循環使用，提高砷的回收率

c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】校化學興趣小組的同學運用滴定法對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定,請回答下列問題:

（1）用分析天平準確稱取該樣品5.360g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中,滴加幾滴酚酞做指示劑。用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視著____________________。滴定終點的現象是_________________________。

（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是___________ (填寫序號)

A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時,滴定結束時俯視讀數

（3）若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:則滴定終點的讀數為_____mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物他莫肯芬(Tamoxifen)的一種合成路線如圖所示：

已知：+HBr+RBr

回答下列問題。

（1）A+B→C的反應類型為__；C中官能團有醚鍵、__(填名稱)。

（2）CH3CH2I的名稱為__。

（3）反應D→E的化學方程式為__。

（4）Tamoxifen的結構簡式為__。

（5）X是C的同分異構體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇FeCl3溶液顯紫色。X的結構簡式為__、__(寫2種)。

（6）設計用和CH3I為原料(無機試劑任選)制備的合成路線：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠采用如圖裝置處理化石燃料開采、加工過程產生的H2S廢氣，已知電解池中的兩個電極均為惰性電極。下列說法錯誤的是

A.電極a電極反應式為Fe2+- e-=Fe3+

B.該裝置能實現由H2S轉化為S和H2

C.若交換膜為質子交換膜，則NaOH溶液的濃度逐漸變大，需要定期更換

D.若交換膜為陽離子交換膜，b電極區會產生紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上可用CO2生產甲醇，反應為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2物質的量隨時間的變化，下列說法正確的是(　　)

A.反應開始至a點時v(H2)=1mol·L-1·S-1

B.若曲線I對應的條件改變是升高溫度，則該反應△H＞0

C.曲線II對應的條件改變是降低壓強

D.保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達平衡時則2mol·L-1＜c(CH3OH)＜8/3mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列現象或事實的解釋正確的是（ ）

選項

現象或事實

解釋

A

用熱的純堿溶液去除油污

純堿與油污直接發生反應，生成易溶于水的物質

B

施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效

C

漂白粉在空氣中久置變質

漂白粉中的ClO-可以水解成HClO

D

FeCl3溶液可用于水處理

FeCl3中Fe3+具有氧化性可殺菌消毒

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式（或離子方程式）的類推正確的是（　　）

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中：

Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+

將Na加入到CuSO4溶液中：

2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+

B

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至溶液呈中性：

2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應呈中性：

2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C

鐵和氯氣反應2Fe+3Cl22FeCl3

鐵和單質反應2Fe+3I22FeI3

D

向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：

Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：

Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

A.AB.BC.CD.D

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同步練習冊答案
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