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10．寫出下面的反應方程式或離子化學方程式：
（1）鈉與氧氣：常溫：4Na+O2=2Na2O點燃：2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2
（2）鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
（4）鋁和氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

分析 （1）鈉與氧氣常溫下生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉；
（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
（3）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；
（4）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：（1）鈉與氧氣常溫下生成氧化鈉，化學方程式4Na+O2=2Na2O，點燃生成過氧化鈉，化學方程式2Na+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ Na2O2；
故答案為：4Na+O2=2Na2O；2Na+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ Na2O2；
（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；離子方程式：2Na+2H 2O=2Na++2OH-+H2↑；
故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na+2H 2O=2Na++2OH-+H2↑；
（3）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
（4）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；  2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數、電荷數守恒規律，注意反應條件對反應的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中通入過量的CO2氣體后，溶液變渾濁的是（　　）
A．苯酚鈉B．酯酸鈉C．氫氧化鈉D．石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．軍事和氣象野外作業常用CaH2做為生氫劑，鈣與氫氣隔絕空氣加熱可獲得CaH2． 現有甲、乙兩位同學分別設計了制備純凈CaH2的實驗，裝置如圖1所示（分別以序號Ⅰ、Ⅱ表示．鐵架臺等夾持固定儀器已略去）．請回答下列問題：

（1）最后實驗結果顯示，兩位同學的實驗裝置設計都有缺陷．請你兩套裝罝中選取你認為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH2的合理裝置DBC（用序號A、B、C…表亦）
（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下，請補全必要的實驗步驟；
步驟1：檢査裝置氣密性后，裝人藥品
步驟2：打開彈簧夾，使鹽酸與鋅粒接觸產生氣體1
步驟3向裝置中通入氫氣并在C處收集氫氣并檢驗是否純凈
舟驟4：點燃酒精饤，反應一段時間：
步驟5：停止加熱，繼續通入氫氣使固體充分冷卻
步驟6：關閉彈簧夾使鹽酸與鋅粒分離，停止反應，
（3）離子型金屬氫化物，如NaH、CaH2，等，易與水反應產牛氫氣．試寫出CaH2與水反應的化學反應方程式，并用單線橋表示出電子轉移的方向和數目：，結合上述反應，實驗結束后，甲同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據此推斷，上述實驗確有CaH2生成．請你分析該同學的判斷是否合理？（填“是”或“否”）．若不合理解釋原因（若判斷合理，此問不用兩答）否，金屬鈣和水反應也有相似的實驗現象
（4）乙同學利用如圖2裝置，通過測定一定質量固體和足量水反應生成氣體的體積來判斷是否有CaH2生成．若固體的質量為m g、實驗條件下的氣體摩爾體枳為a L/mol、滴人到燒瓶中的水的體積為bL，當V（H2）體積為$\frac{mg}{42g/mol}$×aL/mol-bL＜V（H2）＜$\frac{mg}{40g/mol}×aL/mol$×2-bL 范圍時，可說明有CaH2生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．天然氣是一種很重要的清潔能源，其主要成分為CH4．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下CH4是液體B．一氯甲烷分子式為CH4Cl
C．CH4與Cl2可以發生加成反應D．CH4完全燃燒生成CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學式為C9H12的芳香烴的一鹵代物數目和化學式為C7H8O且遇FeCl3溶液顯紫色的芳香族化合物數目分別為（　　）
A．7種和2種B．8種和3種C．42種和3種D．56種和3種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．框圖中A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色．
請填寫下列空白：
（1）寫出化學式：ANa，BNa2O2，DNa2CO3．
（2）以上反應中，屬于氧化還原反應的有①②③④（填編號）．
（3）寫出E→D的化學方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用石英砂和焦炭在高溫下可以獲得粗硅，其反應方程式如下：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．下列有關該反應的說法正確的是（　　）
A．SiO2是還原劑B．C被氧化
C．SiO2發生氧化反應D．O得到電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現有下列6種與人們生產生活相關的有機物：
  ①CH3COOH（調味劑） ②HCOOCH3（煙草熏蒸劑）③（制酚醛樹脂） 
④（生產殺蟲劑）⑤CH2=CH─CH=CH2（合成橡膠原料） ⑥HCHO（ 防腐劑 ）
請回答：
（1）屬于醛的是⑥（填序號）．
（2）與①互為同分異構體的是②（填序號）．
（3）與③互為同系物的是④（填序號）．
（4）用系統命名法給⑤命名，其名稱為1，3-丁二烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）2015年8月12日天津港危化品爆炸，教訓極為深刻．其中化學品之一是氰化鈉（NaCN）：白色固體，可溶于水，劇毒，致死量50～250mg．氰化鈉遇水或酸生成劇毒易燃的氰化氫（HCN）氣體．處理氰化物可用堿性氯化法，該方法發生三步反應，寫出其離子方程式．
①氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鹽（ClO-）：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
②次氯酸鹽氧化氰化物（CN-）生成氰酸鹽（CNO-）：ClO-+CN-=CNO-+2Cl-
③過量的次氯酸鹽氧化氰酸鹽生成CO32-和N2：3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O．
（2）用ClO2 處理泄漏的氰化鈉（NaCN），得到無毒的NaCl、N2 和CO2．若處理含NaCN4×10-5mol•L-1的廢水 1000L，至少需要ClO2 的質量為2.7g．
（3）化學是一門以實驗為基礎的科學，下列敘述正確的是②③⑥（填寫序號）．
①將0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體．
②分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出．
③用NaOH固體配制100g 10%的氫氧化鈉溶液時，用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、
燒杯、量筒和膠頭滴管．
④托盤天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量儀器均標有0刻度線．
⑤除去CO2中HCl，可將混合氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶．
⑥純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產生蒼白色火焰，瓶口伴有白霧．
⑦加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-．
（4）化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是C
A．定性檢驗SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度
C．檢驗某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D、檢驗氧化鐵中的氧化亞鐵，先用硫酸溶液溶解，然后加入鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液．

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