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20．下列有關說法正確的是（　　）
A．鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連
B．反應SO2（g）+2H2S（g）=3S（s）+2H2O（l）在常溫下能自發進行，則該反應的△H＜0
C．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液的pH和其中水的電離程度均增大
D．在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡體系中加入催化劑，N2的反應速率和轉化率均增大

分析 A、電鍍時，鍍件金屬接電源的負極；
B、△H-T△S＜0的反應能夠自發進行；
C、稀醋酸加水稀釋時，醋酸溶液的酸性減弱；
D、催化劑只能夠加快反應速率，不影響平衡移動．

解答 解：A、鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的負極相連，鋅片與電源正極相連，故A錯誤；
B、該反應的△S＜0，反應能夠自發進行，說明△H-T△S＜0，所以必須△H＜0，故B正確；
C、稀醋酸加水稀釋時，醋酸酸性減弱，則pH增大，對水的電離的抑制程度減弱，水的電離程度增大，故C正確；
D、催化劑不影響平衡移動，加入催化劑反應物轉化率不變，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了電鍍原理、反應自發進行的條件、弱酸的加水稀釋、催化劑的催化原理，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下在水溶液中能大量共存的一組分子、離子是（　　）
A．中性溶液中：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．酸性溶液中：HClO、K+、SO42-、I-
C．強堿性溶液中：Ca2+、K+、HCO3-、NO3-
D．堿性溶液中：Na+、SO32-、NO3-、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　　）
A．同周期金屬元素，原子失電子能力越強，最高化合價越高
B．同主族的單核陰離子，其還原性越強，水解程度越大
C．IA和VIIA族元素間可形成共價化合物
D．第二周期元素從左到右最高化合價從+1到+7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．工業上電解法制鋁原理如圖．下列說法正確的是（　　）
A．電解過程中每轉移12 mol電子，會產生2 molO2
B．加入助熔劑冰晶石（Na3AIF6）可降低電解的溫度
C．電解過程中陽極反應式4A13++12e-→4Al
D．若用該裝置電解氯化鋁溶液也能得到金屬鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列裝置應用于實驗室從廢舊的含CuI/SiO2催化劑中提取碘的實驗，不能達到實驗目的是（　　）
A．用裝置甲加稀H2SO4及H2O2氧化并用CCl4浸取
B．用裝置乙過濾分離出浸取液
C．用裝置丙分離得到碘的四氯化碳溶液
D．用裝置丁分離萃取液中單質碘和四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．現有5種短周期元素X?Y?Z?Q?W，原子序數依次增大，在周期表中X原子的半徑最小；X和W同主族；Y原子的核外電子總數是其次外層電子數的3倍，Q是地殼中含量最高的元素?下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑：Y＜Q＜W
B．ZX3可使紫色石蕊試液變藍
C．X?Z?Q可組成離子化合物或共價化合物
D．X2Q2?Y2X6兩種分子中含有的電子數?化學鍵種類都相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．節日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高，造成大氣污染．實驗小組同學欲測定空氣中SO2的含量，并探究SO2的性質．
I．某實驗小組同學擬用如圖1所示簡易裝置測定空氣中SO2的含量．
實驗操作如下：按圖連接好儀器，檢查裝置氣密性后，
在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規格為20mL的針筒抽氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2S04）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，經過濾、洗滌、干燥等步驟后進行稱量，得白色固體0.233mg．
（1）計算所測空氣中SO2含量為0.032mg•L-1．
（2）已知常溫下BaS03的Ksp為5.48x10-7，飽和亞硫酸溶液中c（S032-）=6.3x10-8{mol•L-1．有同學認為以上實驗不必用H2O2吸收SO2，直接用O.1mol•L-1BaCl2溶液來吸收S02即可產生沉淀．請用以上數據分析這樣做是否可行c（Ba2+）×c（SO32-）≤6.3×10-9mol/L＜KSP（BaSO3）=5.48×10-7，不會生成沉淀，不可以用氯化鋇溶液吸收二氧化硫．
II．另一實驗小組同學依據SO2具有還原性，推測SO2能被C12氧化生成SO2C12．用如圖2所示裝置收集滿C12，再通入SO2，集氣瓶中立即產生無色液體，充分反應后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究．
（3）寫出二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）研究反應的產物．向所得液體中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經檢驗該溶液中的陰離子（除OH-外）只有S042-、C1-，證明無色液體是SO2C12．寫出SO2C12與H2O反應的化學方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）研究反應進行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液．產生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO4．
②SO2和C12生成SO2C12的反應是可逆反應（填“是”或“不是”），闡述理由由于白色沉淀是BaSO4，所以反應后的混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應為可逆反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．2014年初霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面（S）和時間（t）的變化曲線如圖2所示．據此判斷：
①在T2溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N2）=0.025mol•L-1•s-1．
②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖1正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是BD．
（2）煤燃燒產生的煙氣中有含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
①已知甲烷的燃燒熱為890kJ•mol-1；1mol水蒸氣變成液態水放熱44kJ；N2與O2生成NO的過程如下，

CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-612kJ•mol-1．
②在恒壓下，將CH4（g）和NO2（g）置于密閉容器中，也可以發生化學反應：
CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，提高NO2轉化率的措施有BC．
A．增加原催化劑的表面積        
B．降低溫度  
C．減小投料比[$\frac{n（N{O}_{2}）}{n（C{H}_{4}）}$]
D．增大壓強
（3）在容積相同的兩個密閉容器內（裝有等量的某種催化劑）先各通入等量的CH4，然后再分別充入等量的NO和NO2．在不同溫度下，同時分別發生上述的兩個反應：并在t秒時測定其中NOx轉化率，繪得圖象如圖3所示：
從圖中可以得出的結論是結論：在250～450℃時，NOx轉化率隨溫度升高而增大，450～600℃時NOx轉化率隨溫度升高而減小
推測原因是在250～450℃時，NOx轉化率隨溫度升高而增大，反應未建立平衡，溫度升高反應一定正向進行；450～600℃（溫度較高）時，反應已達平衡，所以，溫度升高平衡逆向移動，NOx轉化率隨溫度升高反而減小．
結論二：相同溫度下NO的轉化率比NO2的低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．淀粉酶$→_{催化劑}^{酶}$葡萄糖$→_{催化劑}^{酶}$C2H5OH發酵液中乙醇的質量分數約為6%～10%，經精餾可得95%的工業乙醇．含乙醇99.5%以上的叫無水酒精．用工業酒精與CaO混合，再經蒸餾的方法得到無水乙醇．

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