Question

下列溶液中，微粒的濃度關系正確的是

A．0.1mol·L-1 pH為4的NaHSO3溶液中：c(HSO3―) > c(SO32―)> c(H2SO3)

B．等體積等物質的量濃度NaF 溶液與HF混合：c(Na＋)=c(F―)+c(HF)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)+c(H＋) = c(HA―)+c(OH―)+c(A2-)

D．c(NH4＋)相等濃度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2三份溶液物質的量濃度依次增大

Answer 1

A

A、HSO₃^－的電離程度大于水解程度，故A正確
B、F^－＋H₂OHF＋OH^―，HFH^＋＋F^－，二者混合2c(Na^＋)=c(F^―)+c(HF)
C、由電荷守恒，可知c(Na^＋)+c(H^＋) = c(HA^―)+c(OH^―)+2c(A^2-)
D、(NH₄)₂CO₃中碳酸根離子促進銨根離子水解，而(NH₄)₂Fe(SO₄)₂中鐵離子水解抑制銨根離子水解，所以三者濃度大小順序應為(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、