Question

9．在水中加入等物質的量的Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-，該溶液放在惰性電極的電解槽內，通電一段時間后，則氧化產物與還原產物的質量比為（　　）

• A． 35.5：108
• B． 16：207
• C． 8：1
• D． 108：35.5

Answer 1

分析 在水中加入物質的量相等的Ag⁺、Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-，Ag⁺和Cl^-結合為AgCl沉淀，Ba²⁺ 和SO₄^2-結合為BaSO₄沉淀，溶液中就只有Na⁺、NO₃^-，實際上是電解NaNO₃溶液，用惰性電極電解硝酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，結合電解方程式計算．

解答 解：在水中加入物質的量相等的Ag⁺、Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-，Ag⁺和Cl^-結合為AgCl沉淀，Ba²⁺ 和SO₄^2-結合為BaSO₄沉淀，溶液中就只有Na⁺、NO₃^-，實際上是電解NaNO₃溶液，用惰性電極電解硝酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，氧化產物是氧氣、還原產物是氫氣，電解方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，則氧化產物與還原產物物質的量之比32：4=8：1，
故選C．

點評 本題考查電解原理和離子共存，為高頻考點，明確溶液中的溶質是解本題關鍵，主要根據離子放電順序確定陰陽極上產物，因為漏掉了離子共存而導致錯誤，為易錯題，題目難度不大