Question

（15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下圖是元素周期表的一部分。請用元素符號或化學式填空：

（1）所示元素中
①非金屬性最強的元素是：         
②金屬性最強的元素是：           
③原子半徑最小的是：           
④最高價含氧酸酸性最強的是              
⑤經常用作半導體材料的元素是：           (只寫一種)
⑥陰影部分屬于元素周期表中的         族，該族元素的最高正價均為         
（2）根據元素周期律，推導：
①酸性強弱： H₃AsO₄          H₃PO₄（用“>”或“＜”表示，下同）；
②穩定性：H₂S          HCl
③沸點：HF     HCl
④還原性：I^－       Br^－
⑤在O、F、S、Cl四種元素中，非金屬性最接近的是：          
A．O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl
（3）根據同主族元素性質的相似性和遞變性進行預測：
①關于Se的預測正確的是：        
A.    常溫下Se單質是氣體
B.     Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發生反應
C.     氫化物的化學式為H₂Se
D.    常見的氧化物只有SeO₃
②已知Cl₂在水溶液中能和SO₂反應，Cl₂+2H₂O+SO₂==H₂SO₄+2HCl，寫出Br₂在水溶液中和SO₂反應的離子反應方程式___________________________________

Answer 1

（反應方程式2分，其余每空1分，共15分）
（1）① F  ② Pb  ③ F  ④ HClO₄ ⑤Si 或Ge （任一種即可）  ⑥ⅤA   +5
（2）①H₃AsO₄     <    H₃PO₄；  ②H₂S     <     HCl  ③HF   >  HCl
④I^－    >   Br^－   ⑤ D
（3）① BC    ②Br₂+2H₂O+SO₂==4H⁺ + SO₄^2-+2Br^-

略