Question

漂白粉是一種常用殺菌、消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣．如圖為制取漂白粉的工業流程簡圖．

（1）流程 I 得到濃度為80g?L^-1氫氧化鈉溶液，其物質的量濃度是______ mol?L^-1．
（2）寫出流程 I發生反應的化學反應方程式，并用雙線橋表示其電子轉移的方向和數目：______．流程 II的反應條件（2）是______．
（3）流程 III中發生兩個反應，寫出其中一個的氧化還原反應的化學反應方程______．
（4）流程 IV中操作b是：______．（寫名稱）
（5）用化學方程式說明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因______．

Answer 1

解：（1）物質的量濃度c====2mol/L，故答案為：2mol/L；
（2）電解飽和食鹽水的反應為化：2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=2，電子轉移情況為：，碳酸鈣在高溫下會分解，故答案為：；高溫；
（3）有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，流程III中發生兩個反應，一個是氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水以及次氯酸鈣的反應，即2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，屬于氧化還原反應，一個是次氯酸鈣和水以及二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸的反應，即Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO，屬于復分解反應，一定不是氧化還原反應，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
（4）流程IV中加水溶解后過濾可以實現固體難溶物和液體的分離，故答案為：過濾；
（5）較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存，因為氯酸鈣以和空氣中的水以及二氧化碳反應而變質，即Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO，故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO．
分析：（1）根據物質的量濃度計算公式c==來計算；
（2）氧化還原反應中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數；碳酸鈣在高溫下會分解；
（3）有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，化合價升高元素所在的反應物是還原劑，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑；
（4）實現固體和液體的分離方法是過濾；
（5）氯酸鈣以和空氣中的水以及二氧化碳反應．
點評：本題是一道綜合知識的考查題目，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度大，綜合性強．