Question

3．室溫下，向10mL0.1mol•L^-1醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　　）

• A． 溶液中導電粒子的數目減少
• B． 再加CH₃COONa固體促進醋酸的電離
• C． 醋酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大
• D． 溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變

Answer 1

分析 醋酸是弱酸，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H⁺）、c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）都減小，但溫度不變，水的離子積常數不變，據此分析解答．

解答 解：醋酸是弱酸，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H⁺）、c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）都減小，但溫度不變，水的離子積常數不變，
A．加水稀釋導致溶液中c（H⁺）、c（CH₃COO^-）都減小，但溫度不變，水的離子積常數不變，則溶液中c（OH^-）增大，故A錯誤；
B．加入CH₃COONa固體，c（CH₃COO^-）增大，抑制醋酸電離，平衡逆向移動，故B錯誤；
C．加水稀釋促進醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H⁺）減小，故C錯誤；
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$.$\frac{1}{c（{H}^{+}）．c（O{H}^{-}）}$=$\frac{{K}_{a}}{{K}_{w}}$，溫度不變，電離平衡常數和離子積常數不變，所以溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質電離，為高頻考點，明確弱電解質電離特點及電離程度與溶液濃度關系是解本題關鍵，注意稀釋過程中只有c（OH^-）增大，注意D中分式的靈活變換，題目難度中等．