Question

取一根鎂條置于坩堝內點燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質量為0.47 g，冷卻后加入足量水，將反應產物加熱蒸干并灼燒，得到氧化鎂的質量為0.486 g。

(1)寫出氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨的化學方程式。

(2)計算燃燒所得混合物中氮化鎂的質量分數。

Answer 1

解析：本題考查Mg及其化合物的有關計算。閱讀題干和題設問題(1)問可直接做答；(2)問通過已知量由Mg₃N₂Mg(OH)₂MgO也能簡捷計算得出答案。

答案：(1)Mg₃N₂+6H₂O2NH₃↑+3Mg(OH)₂↓

(2)方法一：設原混合物中Mg₃N₂的質量為x，由Mg₃N₂生成MgO的質量為y。

Mg₃N₂    3MgO

 100                   120

    x                      y

y=120x/100

(0.470 g-x)+120x/100=0.486 g

所以：x=0.080 g

w(Mg₃N₂)=(0.080 g/0.470 g)×100%=17.0%

方法二(差量法)

所以：m(Mg₃N₂)=0.080 g

w(Mg₃N₂)=(0.080 g/0.470 g)×100%=17.0%