Question

（1）密度為0.365g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．
（2）取此鹽酸500mL和足量的鎂反應(yīng)后，求：
①放出的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
②將生成的H₂緩慢通過(guò)過(guò)量的灼熱CuO，求理論上被還原出的銅的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：（1）結(jié)合c=

1000ρw

M

計(jì)算；
（2）①結(jié)合Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑計(jì)算；
②結(jié)合H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O計(jì)算．

解答： 解：（1）密度為0.365g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρw

M

=

1000×0.365×20%

36.5

=2mol/L，故答案為：2；
（2）①n（HCl）=0.5L×2mol/L=1mol，由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑可知，生成氫氣為1mol×

1

2

=0.5mol，其標(biāo)況下體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：放出的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L；
②由H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O可知，氫氣與Cu的物質(zhì)的量相同，則理論上被還原出的銅的質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，
答：理論上被還原出的銅的質(zhì)量為32g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中的物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．