Question

Cu(OH)₂在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)₂(s)Cu²⁺(aq)+2OH^-(aq)，在常溫下

Ksp=2×10^-20mol³·L^-3。某CuSO₄溶液中，c(Cu²⁺)=0．02mol·L^-1，在常溫下如果要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向CuSO₄溶液中加入堿溶液來調整溶液的pH，使溶液的pH大于

  A．2                B．3              C．4                  D．5

Answer 1

D

解析:

此題考查了沉淀溶解平衡和溶度積的知識，Cu(OH)₂ 在水中沉淀溶液平衡的溶度積是：Ksp=c(Cu²⁺)c²(OH^—)=2×10^-2mol·L^-1·c²(OH^—)=2×10-20mol³·L^-3,解之得c(OH^—)=1×10^-9mol·L^-1，常溫下Kw=c(H⁺)·c(OH^—)=1×10^-14,則c(H+)=1×10^-5mol·L^-1，pH=5，D正確。