【題目】將14.2g Na2SO4完全溶于水中，配成500 mL溶液，其物質的量濃度為__________；若從中取出50 mL，Na+物質的量濃度為___________；若將這50 mL溶液用水稀釋至100 mL，所得溶液中SO42-的物質的量濃度為___________。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁二酮肟(
)是檢驗Ni2＋的靈敏試劑。
(1)Ni2＋基態核外電子排布式為________。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為________，1 mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數目為________，分子中各原子的電負性由大到小的順序為________________。
(2)Ni能與CO形成四羰基鎳[Ni(CO)4]，四羰基鎳熔點－19.3 ℃，沸點42.1 ℃，易溶于有機溶劑。
①Ni(CO)4固態時屬于________晶體(填晶體類型)。
②與CO互為等電子體的陰離子為____________(填化學式)。
(3)Ni2＋與Mg2＋、O2－形成晶體的晶胞結構如圖所示(Ni2＋未畫出)，則該晶體的化學式為_________________________。
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【題目】以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4②甲基紅4.4～6.2③酚酞8.2～10.0，現用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定濃度相近的乙酸時，上述指示劑（ ）
A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③
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【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型髙效絮凝劑，在醫藥上也可于治療消化性潰瘍出血。工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的流程如下：
已知:
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
回答下列問題：
（1）粉碎過篩的目的是____________________。
（2）加入少量NaHCO3的目的是________。
（3）反應釜中發生反應的離子方程式為_______________________。在實際生產中，常同時通入02以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2有11.2L(標準狀況），則相當于約NaNO2的物質的量為________。
（4）聚合釜中溶液的PH必須控制在一定的范圍內。PH偏小時Fe3+水解程度弱,PH偏大時則_____________________________________。
（5）采取減壓蒸發的原因是___________________________________。
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【題目】
有機物X、Y均為重要的工業原料，可由A和環己烯（
）為原料合成，路線如下（部分反應條件省略）：
已知：ⅰ．X的結構簡式是：
ⅱ．
ⅲ．
（1）X的化學式是____，A中含氧官能團的名稱是_____；第①步反應的類型是___。
（2）下列有關說法正確的是_______。
a．H與苯酚可以用FeCl3溶液區分
b．G、H分別經一步反應都可得到環己烯
c．D的所有同分異構體在紅外光譜儀中顯示的信號（或數據）完全相同
d．試劑a是濃硫酸
e．反應②加高錳酸鉀可以實現
（3）Y的結構簡式是_____________________________________。
（4）已知1mo1W與1mol H2經加成反應生成1molE，寫出W的同分異構體能同時滿足下列條件的結構簡式是_________________________________。
①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體
②既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應
③核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1
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【題目】標準狀況下有①6.72 L CH4 ②3.01×1023個HCl ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，下列對四種氣體的關系表示不正確的是
A. 體積④＜①＜③＜② B. 密度①＜④＜③＜②
C. 質量④＜①＜③＜② D. 氫原子數④＜②＜③＜①
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【題目】（1）銀作為催化劑，主要用于乙烯氧化制環氧乙烷、甲醇氧化制甲醛等。目前銀催化劑的市場需求呈逐年增加的趨勢。請寫出甲醇在銀催化下制備甲醛的化學方程式
________________________________________________________________。
（2）銀催化劑在使用過程中，催化活性逐漸減弱、選擇性降低，一定時間后必須更換。某工廠對失效銀催化劑進行回收并實現再生，工藝流程如下：
已知：銀催化劑主要成分（X射線熒光光譜法分析）
元素 | Al2O3 | Ag | MgO | SiO2 | K2O | Fe2O3 |
含量% | 82 | 14.8 | 1.4 | 0.9 | 0.5 | 0.1 |
資料：經X射線衍射儀檢測，其中氧化鋁的晶型為α型，難于酸。
①操作a和操作b的名稱是_________。
②請寫出過程Ⅰ中銀與稀硝酸反應的離子方程式
________________________________________________________________。
（3）濾液2 中含有多種金屬離子，請簡述檢驗其中K+的實驗方法
____________________________________________________________________。
（4）結合化學用語從平衡移動角度解釋過程Ⅲ中用氨水將氯化銀沉淀溶解的原
因_______________________________________________________________。
（5）過程Ⅳ采用肼（N2H4）作為還原劑，具有不混入金屬雜質、還原性強、得到銀純度高等優點，該過程的化學方程式為：
________________________________________________________。
（6）利用過程Ⅴ實現銀催化劑再生，其簡易裝置圖如下：
寫出催化劑再生的電極反應式：________________________________。
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【題目】某同學設計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題：
供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。
(1)操作①的名稱是_________。
(2)試劑a是_________,試劑b 是_________ 。
(3)加入試劑a所發生反應的離子方程式為_________。
加入試劑b所發生反應的離子方程式為_________。
(4)該方案能否達到實驗目的:_____(填“能”或“不能”)。若不能,應如何改進? _____（若能,此問不用回答).
(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外。至少還要獲得的數據是_________的質量。
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