Question

6．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

• A． 0.5molAl與足量鹽酸反應轉移電子數為1N_A
• B． 標準狀況下，22.4L氨氣與22.4L氮氣所含原子數均為2N_A
• C． 7.8gNa₂O₂所含的離子數為0.3N_A
• D． 11.2LCl₂完全溶于NaOH溶液，電子轉移數為0.5N_A

Answer 1

分析 A．0.5mol鋁與足量鹽酸反應生成0.5mol氯化鋁，轉移了1.5mol電子；
B．氨氣分子中含有4個原子，氮氣分子中含有2個原子；
C．過氧化鈉中含有的陰離子為過氧根離子，7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，含有0.2mol鈉離子和0.1mol過氧根離子；
D．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質的量．

解答 解：A．Al為+3價金屬，0.5molAl與足量鹽酸反應轉移了1.5mol電子，轉移電子數為1.5N_A，故A錯誤；
B．標準狀況下22.4L氣體的物質的量為1mol，1mol氨氣分子中含有4mol原子，1mol氮氣分子中含有2mol原子，二者含有的原子數不相等，故B錯誤；
C．7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子和0.1mol過氧根離子，所含的離子數為0.3N_A，故C正確；
D．不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算11.2L氯氣的物質的量，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，D為易錯點，注意沒有告訴在標準狀況下．