Question

8．25℃時，下列說法正確的是（　�。�

• A． 將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時：2c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）
• B． 將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當二者恰好完全反應時：
  c（OH^-）+c（SO₄^2-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）
• C． 若等體積等濃度的HCN溶液與NaCN溶液混合后溶液顯堿性：c（CN^-）＞c（HCN）
• D． pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．室溫下，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當pH=7時，c（NH₄⁺）=2c（SO₄ ^2-）；
B．反應后溶質為硫酸銨，根據硫酸銨溶液中的電荷守恒判斷；
C．說明HCN的電離程度小于CN^-的水解程度；
D．氨水為弱堿，則混合液中氨水過量，混合液顯示堿性．

解答 解：A．室溫下，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，根據溶液中的電荷守恒：c（NH₄⁺）+C（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），當pH=7時，溶液顯示中性，則氫離子和氫氧根濃度相等，所以c（NH₄⁺）=2c（SO₄ ^2-），故A錯誤；
B．將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當二者恰好完全反應時生成硫酸銨溶液，根據電荷守恒可得：c（OH^-）+2c（SO₄^2-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），故B錯誤；
C．等體積等濃度的HCN溶液與NaCN溶液混合后溶液顯堿性，則HCN的電離程度小于CN^-的水解程度，所以c（CN^-）＜c（HCN），故C錯誤；
D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，由于氨水為弱堿，則氨水過量，混合液呈堿性：c（OH^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒可知，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應后溶質組成為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法．