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在557℃時，密閉容器中進行下列反應CO+H₂O（g）CO₂+H₂。若CO起始濃度為2mol·L^-1，水蒸氣濃度為3mol·L^-1，達到平衡時，測得CO₂的濃度為1.2mol·L^-1。求CO及H₂O的轉化率。

解析:

在掌握起始濃度、轉化率、平衡濃度之間的關系和正確理解轉化率概念的基礎上，抓住轉化濃度，利用常規解題方法。

CO + H₂O(氣) CO₂+ H₂

起始濃度(mol·L^-1) 2 3 0 0

轉化濃度(mol·L^-1) 1.2 1.2 1.2 1.2

平衡濃度(mol·L^-1) 0.8 1.8 1.2 1.2

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．已知 N₂O₄ 和NO₂相互轉化關系為：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1
（1）在100℃時，將0.400mol的NO₂氣體充入2L抽空的恒容密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：

①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為

0.0025mol?（L?s）^-1

．
②若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，N₂O₄的起始濃度是

0.10

mol?L^-1．
③計算②中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為

57.5

．（結果保留小數點后一位）
④某溫度時測得該反應的平衡常數K的值為0.28，則該溫度

＜

100℃（填“＞”、“＜”或“=”）．升高溫度后，反應2NO₂?N₂O₄的平衡常數K將

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）①實驗室制取NO₂時，用

向上排氣

法收集；
②要測定NO₂的相對分子質量時，選擇的實驗條件是：

高溫低壓

（溫度高低、壓強大小角度考慮）．

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