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3．在5L物質的量濃度為2mol/L的K2SO4溶液中K+的物質的量濃度為（　　）
A．4mol/LB．5mol/LC．1 mol/LD．20mol/L

分析 離子的濃度等于溶質的物質的量濃度×離子個數，以此來解答．

解答 解：物質的量濃度為2mol/L的K2SO4溶液中K+的物質的量濃度為2mol/L×2=4mol/L，
故選A．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，把握溶質濃度與離子濃度的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意與離子濃度與溶液的體積無關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氨水呈弱堿性的主要原因是（　　）
A．通常情況下，氨的溶解度不大B．溶于水的氨分子只有少量電量
C．氨水中的NH3•H2O電離出少量OH-D．氨本身的堿性弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═2Fe2++Fe3++4H2O
B．FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
C．金屬鋁加入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．銅與鹽酸反應：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　　）
A．60g SiO2中含有NA個SiO2分子
B．標況下，22.4L SO3的分子數為NA
C．1L 0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有0.5NA個Cu2+
D．15.6 g Na2O2 與過量CO2反應時，轉移的電子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知：SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+，某無色溶液中可能含有Na+、NH4+、Cu2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質的量濃度相等．向溶液中滴加少量氯水，溶液呈無色（不考慮鹽類的水解及水的電離）．下列關于該溶液的判斷正確的是（　　）
A．肯定不含I-B．不能確定是否含有SO42-
C．至少含有Na+、NH4+、K+中的兩種D．可能含有Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．2，5-二甲基己烷的核磁氫譜中出現三組峰
B．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的電子式：
D．化合物是苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．H2O和H2O2各1mol，則質量之比為9：17．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于化學鍵敘述正確的是（　　）
A．化學鍵是相鄰原子間的相互作用
B．化學鍵既存在于相鄰原子之間，又存在與相鄰分子之間
C．化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈互吸引作用
D．化學鍵通常是指物質中相鄰的原子或離子之間存在的強烈相互作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鋁用途廣泛，用鋁土礦（主要成分為Al2O3少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途徑：
（1）加入過量硫酸發生反應的離子方程式有Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）步驟 II生成濾液B對應離子方程式為4OH-+Al3+═AlO2-+2H2O．
（3）步驟V中發生反應的化學方程式是2Al2O3 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑
（4）步驟Ⅲ中生成固體C的離子反應方程式為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
（5）步驟 I也可以加入過量NaOH溶液代替硫酸，發生反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

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同步練習冊答案
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