Question

12．草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是（　　）

• A． V（NaOH）=0時，c（H⁺）=1×10^-2 mol/L
• B． V（NaOH）＜10 mL時，可能存在c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）
• C． V（NaOH）=10mL時，c（H⁺）=1×10^-7 mol/L
• D． V（NaOH）＞10 mL時，c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）

Answer 1

分析 A．草酸是二元中強酸，V（NaOH）=0時，NaHC₂O₄不能完全電離出H⁺；
B．V（NaOH）＜10mL時，溶液中溶質為NaHC₂O₄、Na₂C₂O₄，若溶液為中性，結合電荷守恒可知c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）；
C．V（NaOH）=10 mL時，溶液中溶質為Na₂C₂O₄，C₂O₄^2-部分水解，溶液顯示堿性；
D．V（NaOH）＞10 mL時，溶液中溶質為NaOH、Na₂C₂O₄，溶液中c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）．

解答 解：A．草酸是二元中強酸，V（NaOH）=0時，NaHC₂O₄不能完全電離出H⁺，則c（H⁺）＜1×10^-2mol•L^-1，故A錯誤；
B．V（NaOH）＜10mL時，溶液中溶質為NaHC₂O₄、Na₂C₂O₄，當電離等于水解，溶液顯示中性，則c（H⁺）=c（OH^-），結合電荷守恒可得：c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^- ），故B正確；
C．V（NaOH）=10 mL時，溶液中溶質為Na₂C₂O₄，溶液顯堿性，則c（H⁺）＜1×10^-7mol•L^-1，故C錯誤；
D．V（NaOH）＞10 mL時，溶液中溶質為NaOH、Na₂C₂O₄，C₂O₄^2-水解生成HC₂O₄^-，則離子濃度為c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液中的溶質組成為解答的關鍵，并注意利用溶液中水解的程度及電離的程度、電荷守恒來分析解答．