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3．原子軌道的雜化不但出現在分子中，原子團中同樣存在原子的雜化．在SO42-中S原子的雜化方式是（　　）
A．spB．sp2C．sp3D．無法判斷

分析 根據價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數．

解答 解：硫酸根離子中S原子價層電子對個數=4+$\frac{1}{2}$×（6+2-4×2）=4，所以采用sp3雜化，故選C．

點評 本題考查原子雜化方式判斷，為高頻考點，明確價層電子對互斥理論內涵即可解答，價層電子對互斥理論可以判斷原子雜化方式、微粒空間構型，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　　）
A．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫鍵長
B．H-Cl鍵比H-I鍵穩定
C．含有極性鍵的一定是極性分子
D．鍵能越大，說明該分子越易受熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關性質的比較中，正確的是（　　）
A．熱穩定性：H2S＞HCl＞HBr＞HIB．熔點：Na2O＞MgO＞CaO
C．微粒半徑：F-＜Na+＜Mg2+D．還原性：H2S＞HCl＞HF

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．無論是從在國民經濟中的地位來看，還是從科學發展的角度來看，硅都發揮著重要的作用．
（1）瑞典化學家貝采尼烏斯用金屬鉀還原SiF4獲得單質硅，寫出化學方程式4K+SiF4═Si+4KF．
（2）由于制取方法和條件的不同，得到的單質硅形態不同，其性質也不同．
①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：4Al+3K2SiF6$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Si+2KAlF4+2K2AlF5，關于該反應的說法正確的是AC（填序號）．
A．Al是還原劑                    B．氧化產物只有KAlF4
C．每轉移6NA電子，得到42g Si      D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合價不同
②用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無定形硅，反應的化學方程式為2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2MgO．
（3）在野外，為了迅速得到氫氣，用硅粉與干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加強熱，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO．這種混合物叫做生氫劑．請寫出該反應的化學方程式Si+2NaOH+Ca（OH）2=Na2SiO3+CaO+2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將Mg、Cu組成的混合物13.2g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體4.48L（無其他還原產物），向反應后的溶液中加入過量的2.5mol•L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀．則形成沉淀的質量是（　　）
A．21.6gB．26.8gC．23.4gD．31.9g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．Al2O3、Al（OH）3都是重要化工原料．根據要求回答問題：
Ⅰ、電解法制高品質Al（OH）3裝置如圖（中間用離子交換膜隔開）：
4Na[Al（OH）4]+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al（OH）3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑
（1）產物Al（OH）3在陽極區（填“陰極”或“陽極”）沉積；
（2）電解中轉移2mol e-時，將制得2mol的Al（OH）3．
Ⅱ、制取納米Al2O3需要純凈的硫酸鋁．現有0.05mol•L-1硫酸鋁溶液，經檢測，含有Fe2+、Fe3+．可按下述操作提純：往溶液中加足量H2O2充分反應，再用試劑X調節溶液pH=3.5．（室溫下，0.1mol•L-1的Fe2+、Al3+開始沉淀的pH分別為7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2）
（3）納米氧化鋁分散在分散劑中將形成膠體．則納米氧化鋁的直徑約為10-9～10-7m．
（4）檢驗硫酸鋁溶液含有Fe3+時，所采用的試劑及現象是加KSCN溶液，溶液變血紅色．
（5）往溶液中加入H2O2的作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（6）加入的X試劑（填選項編號）是B．
A．CuO    B．Al（OH）3  C．NaOH D．NaHCO3
若調節后溶液的pH偏離3.5，可能帶來的后果是pH過小Fe3+沉淀不完全，pH過大Al3+可能因沉淀而損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和臭雞蛋氣味的氣體E，氫氧化物D既能溶于強酸，也能溶于強堿．A在空氣中燃燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．
請回答下列問題：
（1）組成單質A的元素位于周期表中第三周期第ⅥA族．
（2）C與水反應的化學方程式為：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（3）G與氯酸鈉在酸性溶液中反應可生成消毒劑二氧化氯．該反應的氧化產物為Na2SO4 （填化學式）
當生成2mol二氧化氯時，轉移電子2mol
（4）酸雨在放置過程中pH不斷減小，用化學方程式解釋其主要原因2H2SO3+O2=2H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質中化學鍵的類型相同的是（　　）
A．HCl  MgCl2  NH4ClB．H2O  Na2O   CO2
C．CaCl2  NaOH  H2SD．NH3   H2O  CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現有濃度均為0.1mol•L-1的五種電解質溶液：
①HCl    ②NaOH   ③CH3COOH   ④NH4Cl    ⑤NaCl
（1）上述五種溶液的pH由小到大的順序是①③④⑤②（填序號，下同）．
（2）上述五種溶液中，水的電離程度最大的是④．
（3）將上述溶液稀釋相同的倍數時，pH不變的是⑤．

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同步練習冊答案
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