【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是
A. CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑ + H2O
B. CaO+H2O＝Ca(OH)2
C. CaCO3
CaO+CO2↑
D. 3Cu+8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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【題目】Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現象是( )
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出現沉淀 ④不出現沉淀
A.①②B.①③C.②③D.②④
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【題目】某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷錯誤的是
A. a的數值一定大于9
B. I為氫氧化鈉溶液稀釋時溶液的pH變化曲線
C. 完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（ NaOH）<V（氨水）
D. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大
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【題目】下列關于金屬鈉的敘述中，說法正確的是（）
A.鈉在空氣中燃燒，發出黃色火焰B.鈉在空氣中燃燒，產物是Na2O
C.鈉是銀白色金屬，硬度大，熔點高D.取用金屬鈉時，剩余的鈉不能放回原瓶
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【題目】對于在密閉容器中的可逆反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是（ ）
A. 達到化學平衡狀態時，4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 當氣體的平均相對分子質量不變時，反應達到平衡
C. 達到化學平衡狀態時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D. 其他條件不變，增大體系壓強，化學平衡常數減小
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【題目】下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣
B.H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
D.Na+、H+、OH﹣、Ca2+
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【題目】金屬鋁在現代生產和日常生活中應用廣泛。工業上用電解熔融氧化鋁的方法來制取金屬鋁，純凈氧化鋁的熔點很高(約2045℃),在實際生產中，通過加入助熔劑冰晶石(Na3AlF6)在1000℃左右就可以得到熔融體。反應方程式為2Al2O3
4Al+3O2↑。
（1）在電解時陰極的電極反應式_________________，陽極的電極反應式_____________________。
（2）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命，以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，可使鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為________________________。在電解過程中，陰極附近溶液的pH________(填“增大，減小或不變”)
（3）“863”計劃和中科院“百人計劃”支持的環境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質為AlI3溶液,已知電池總反應為2Al+3I2=2AlI3，該電池負極的電極反應為：_____________________________，當負極質量減少27g時，在導線有________個電子通過。
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【題目】0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩通過盛有0.5L 2mol / LNaOH溶液中，生成的 Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為1：3，則該烷烴為
A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷
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【題目】在25℃、101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強．
⑴若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)＝________L，V(H2)＝________L.
⑵若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)∶V(H2)＝________.
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