Question

14．七種短周期元素在元素周期表中的相對位置如表所示．其中B的最高價氧化物的水化物能與B的氣態氫化物反應生成離子化合物，下列說法正確的是（　　）

	A	B	C
D	E		F	G

• A． 氧化物對應的水化物的酸性：G一定強于F
• B． 簡單離子的半徑：F＞G＞C＞D
• C． 1mol EC₂中含2mol E-C鍵
• D． A、G分別與氫元素形成的化合物中，化學鍵均為極性共價鍵

Answer 1

分析 短周期元素中，B的最高價氧化物的水化物能與B的氣態氫化物反應生成離子化合物，則B為N元素；由元素的相對位置可知，A為碳元素，C為O元素，D為Al，E為Si，F為S，G為Cl．
A．應是最高價氧化物對應的水化物的酸性：G一定強于F；
B．電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大；
C.1mol SiO₂屬于原子晶體，晶體中Si原子與周圍的4個O原子形成4個Si-O鍵；
D．A與氫元素形成的化合物為烴，烴分子中碳原子之間為非極性鍵．

解答 解：短周期元素中，B的最高價氧化物的水化物能與B的氣態氫化物反應生成離子化合物，則B為N元素；由元素的相對位置可知，A為碳元素，C為O元素，D為Al，E為Si，F為S，G為Cl．
A．應是最高價氧化物對應的水化物的酸性：G一定強于F，不是最高價含氧酸，則不一定，如HClO為弱酸，而硫酸為強酸，故A錯誤；
B．電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Al³⁺，故B正確；
C.1mol SiO₂屬于原子晶體，晶體中Si原子與周圍的4個O原子形成4個Si-O鍵，1mol SiO₂含4mol Si-O鍵，故C錯誤；
D．G與氫元素形成的化合物為HCl，原子之間為極性鍵，但A與氫元素形成的化合物為烴，烴分子中碳原子之間為非極性鍵，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，注意對元素周期表的掌握，D選項中注意碳元素與氫元素形成烴，學生容易只考慮甲烷．