【題目】已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=xkJ·mol–1，不同條件下反應過程能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）
A.反應的ΔH＜0
B.過程b使用了催化劑
C.使用催化劑可以提高SO2的平衡轉化率
D.過程b發生兩步反應，第一步為吸熱反應
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【題目】甲醇是重要的化工原料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇時，發生的主反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1= -99kJmol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2= 58kJmol-1
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41kJmol-1
（1）一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，假設只發生反應①，達平衡后測得各組分濃度如下：
物質 | CO | H2 | CH3OH |
濃度(molL-1) | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
①列式并計算平衡常數K=___。
②若將容器體積壓縮為1L，不經計算，預測新平衡中c(H2)的取值范圍是___。
③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正__v逆(填“>”、“<”或“=”)。
（2）在實際生產中，當合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率α(CO)與溫度和壓強的關系如圖所示。
α（CO）值隨溫度升高而___（填“增大”或“減小”），其原因是___。圖中的壓強由大到小為___，其判斷理由是___。
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【題目】某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0~3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)
（1）該反應的化學方程式為__________________。
（2）在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應達到平衡的標志是___________(填字母)。
A.氣體總質量保持不變 B.A、B、C的濃度都相等
C.A、B、C的濃度不再發生變化 D.A、B、C的分子數之比為2:1:2
E.正反應和逆反應都已停止 F.容器內氣體密度不再發生變化
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【題目】下列有關化學反應原理的應用敘述中，正確的是
A.用明礬凈水是因為
水解生成的
膠粒具有較強的吸附性
B.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
C.鋼鐵因含雜質而容易發生電化學腐蝕，所以合金都不耐腐蝕
D.為了防止鋼鐵銹蝕，把輸油管的鑄鐵管連接外加直流電源的正極
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【題目】有機物1是一種常見的植物兩味油，常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：
已知：①R1CHO+R2CH2CHO
②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。
回答下列問題：
(1)A的名稱是___，H含有的官能團名稱是_____。
(2)②的反應條件是___。⑦的反應類型是______。
(3)I的結構簡式是________。
(4)④的化學方程式是_________。
(5)L是I的同分異構體且含有相同官能團，其結構中苯環上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_種（不考慮立體異構）
(6)參照以上合成路線，設計以C為原料制備保水樹脂
的合成路線（無機試劑任選）__ 。
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【題目】可逆反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是（ ）
A.3v (N2)正=v (H2)正
B.v (N2)正=v (NH3)逆
C.v (N2)正=3v (H2)逆
D.2v (H2)正=3v (NH3)逆
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【題目】有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、H＋、Cu2＋、CO32-、I－中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：
①用pH試紙檢驗，發現溶液呈強酸性。
②取部分溶液，逐滴加入NaOH稀溶液，使溶液逐漸從酸性轉變為堿性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成。
③將②得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
根據上述實驗事實回答下列問題：
（1）在溶液中，肯定存在的離子有________，肯定不存在的離子有________，不能確定是否存在的離子有________。
（2）寫出實驗③中的離子方程式：___________________________________________________。
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【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是 ( )
A.驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用
B.探究溫度對平衡2NO2
N2O4的影響
C.除去CO2氣體中混有的SO2
D.比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱
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【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是( )
A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積
B. 每個晶胞含有的原子數分別為：①1個，②2個，③2個，④4個
C. 晶胞中原子的配位數分別為：①6，②8，③8，④12
D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④
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