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德國人弗里茨?哈伯（FritzHaber）由于發明了合成氨的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎，他的發明大大提高了農作物的產量同時也提高了硝酸、炸藥的產量．下列說法中正確的是（　�。�

A．N₂和H₂在點燃或光照條件下可合成氨

B．氨水顯酸性

C．氨氣遇到濃鹽酸會發生反應產生白煙

D．由氨制取硝酸過程中，氮元素被還原

A．工業合成氨的條件：N₂和H₂在高溫、高壓、催化劑的條件下合成氨，在點燃或光照條件下不可合成氨，故A錯誤；
B．氨水中的一水合氨發生電離：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，溶液呈堿性，故B錯誤；
C．氨氣遇到濃鹽酸揮發出氯化氫發生反應生成氯化銨，產生白煙，故C正確；
D．由氨制取硝酸過程：①4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，②2NO+O₂=2NO₂，③3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，氮元素的化合價在升高，被氧化，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了減少汽車尾氣對城市大氣的污染，我國于1998年6月成功開發了以新燃料作能源的“綠色汽車”，這種綠色汽車的燃料是（　�。�

A．甲醇	B．汽油	C．柴油	D．重油
E．重油

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列燃料中，最理想的燃料是（　　）

A．煤

B．油

C．天然氣

D．氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述中正確的是（　　）

A．現在人們使用的能源正向多元化發展，許多新能源不斷被開發利用，其中氫能源和太陽能均屬于清潔能源

B．已知反應CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ/mol，說明甲烷的燃燒熱為802.3kJ/mol

C．反應熱的大小與反應物和生成物的鍵能無關

D．1molNaOH分別和1molCH₃COOH、1molHNO₃反應，放出的熱量：CH₃COOH=HNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了進一步提高合成氨的生產效率，科研中最有開發價值的是（　�。�

A．尋求氮氣新來源

B．研制低溫下活性較大的催化劑

C．研制500℃左右活性較大的催化劑

D．研制耐高溫、高壓的新材料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖是有關氮的循環示意圖．

（1）過程①中通過______的作用將空氣中的氮氣固定下來．
（2）請寫出②中合成氨反應的化學方程式：______．
（3）請寫出③中固氮反應的方程式：______．
（4）過程④中的亞硝酸鹽有毒，工業上若直接排放將造成對環境的污染．已知NaNO₂遇到還原性較強的NH₄⁺等被還原為N₂．在廢液中加入下列物質不能使NaNO₂無害化排放的是______．
a．H₂0₂b．NH₄Clc．KN0₃．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化工生產必須在遵循科學原理、實現某個反應的基礎上，著重考慮綜合經濟效益。從硫酸工業遵循的科學原理和綜合經濟效益分析，下列說法不正確的是（　�。�

A．硫酸廠不應建在人口稠密的居民區和環保要求高的地區

B．硫酸廠靠近原料產地比靠近硫酸消費中心更為有利

C．硫酸廠生產過程中的污水，含有硫酸等雜質，可用石灰乳中和處理

D．可利用硫酸廠生產過程中產生的“廢熱”來供熱和發電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由美國通用原子能公司（GA）提出的碘硫循環被公認為是效率最高（預期轉化率可達50%以上）、最有希望實現的熱化學分解物質X的循環。其流程如下：

（1）物質X是_____________（填化學式）；在此循環過程中，有一種物質，當作為反應物時只是還原劑，作為生成物時是還原產物，該化合物是__________。
（2）在實驗室中進行蒸餾操作時，所需的玻璃儀器為蒸餾燒瓶、溫度計、尾接管、錐形瓶、____________。
（3）氧缺位鐵酸銅（CuFe₂O_4-x）可作上述流程中硫酸分解的催化劑。先在一定條件下，向Fe( NO₃)₃和Cu(NO₃)₂混合液中加入KOH，制得鐵酸銅( CuFe₂O₄)，此反應的化學方程式為:____________；然后在______(填一常見氣體)保護下，高溫煅燒2h得到CuFe₂O_3.86，試計算1 mol CuFe₂O_3.86中Fe²⁺的物質的量為____mol。
（4）硫酸分解隨溫度等變化規律的實驗結果如圖所示，表示沒有使用催化劑的曲線是______（填圖中數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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