【題目】單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（ ） 
A.單斜硫和正交硫互為同素異形體
B.正交硫比單斜硫穩定
C.相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
D.由單斜硫制取正交硫是一個放熱反應
【答案】C
【解析】解：A、由同種元素形成的不同單質互稱同素異形體，單斜硫和正交硫是由同種元素形成的不同單質，故互為同素異形體，故A正確；
B、由圖象可以看出，單斜硫的能量比正交硫的能量高，而物質的能量越高越不穩定，故正交硫比單斜硫穩定，故B正確；
C、由圖象可以看出，相同物質的量的單斜硫的能量比正交硫的能量高，故C錯誤；
D、由于相同物質的量的單斜硫的能量比正交硫的能量高，故由單斜硫制取正交硫是一個放熱反應，故D正確．
故選C．
【考點精析】本題主要考查了吸熱反應和放熱反應的相關知識點，需要掌握化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應才能正確解答此題．
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述中不正確的是（ ）
A.在 28 g 聚乙烯樹脂中，含有的碳原子個數為2NA
B.在合成 28 g 聚乙烯樹脂的單體中，含有的雙鍵數目為NA
C.28 g 聚乙烯樹脂完全燃燒時，轉移的電子數目為3NA
D.28 g 聚乙烯樹脂中，含有的C﹣H的數目為4NA
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.10gT2O含有的電子數為5NA
B.常溫下，0.2L 0.5molL﹣1NH4NO3溶液的氮原子數小于0.2NA
C.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.4NA
D.常溫常壓下，5.6gC2H4和C3H6的混合氣體中含氫原子數為0.9NA
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【題目】電子工業中用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時，會產生大量廢液．由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl36H2O）的步驟如下：Ⅰ．在廢液中加入過量鐵粉，過濾；
Ⅱ．向I的濾渣中加入過量試劑A，充分反應后，過濾，得到銅；
Ⅲ．合并Ⅰ和Ⅱ中的濾液，通入足量氯氣；
Ⅳ．…，得到FeCl36H2O晶體．
（1）用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是 ．
（2）試劑A是 ．
（3）步驟Ⅲ中發生的離子方程式為 ．
（4）完成步驟Ⅳ需要用到的實驗裝置是（填字母）．
（5）若用FeCl36H2O晶體配制100ml 0.5mol/L的FeCl3溶液①用托盤天平稱FeCl36H2O晶體，其質量是g．
②實驗時下圖所示操作的先后順序為（填編號）．
蒸餾水
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【題目】下列各組離子中因有配離子生成而不能大量共存的是（ ）
A. K+、Na+、Cl-、NO3-B. Mg2+、Ca2+、SO42-、OH-
C. Fe2+、Fe3+、H+、NO3-D. Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-
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【題目】XeO3是一種不穩定的物質，具有強氧化性．
（1）配平反應的離子方程式：
XeO3+Mn2++H2O→MnO4﹣+Xe↑+H+
（2）反應現象為：①有氣泡產生；② ．
（3）被氧化的元素是 ．
（4）將適量的XeO3投入30mL 0.1molL﹣1 Mn2+的水溶液中，剛好完全反應．
①此時轉移電子總數為 ．
②將反應后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH= ．
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【題目】某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，下列有關說法中，正確的是（ ） 
A.若X、Y、Z分別為鐵片、銅片、氯化銅溶液，開關K與a連接，則Y極上有氣泡放出
B.若X、Y、Z分別為鐵片、銅片、氯化銅溶液，開關K與a連接，則溶液中Cu2+向Y極移動
C.若X、Y、Z分別為石墨、石墨、氯化銅溶液，開關K與b連接，則溶液中Cu2+向Y極移動
D.若X、Y、Z分別為石墨、石墨、氯化銅溶液，開關K與b連接，則 Y極上有黃綠色氣體生成
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