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下列工業生產的有關說法正確的是

A．石油的分餾和干餾都是復雜的物理變化和化學變化

B．工業上生產酒精，可以用發酵法和乙烯水化法

C．工業生產聚氯乙烯的反應原理是利用縮聚反應

D．石油裂解氣能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀褪色

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石（含TiO₂大于96％）等為原料生產。

（1）由金紅石為原料采用亨特(Hunter)法生產鈦的流程如下：
①沸騰氯化爐中反應的化學方程式為：
②已知：Ti(s) +2Cl₂(g) = TiCl₄(l) △H = －804.2kJ/mol；
2Na(s) +Cl₂(g) =" 2NaCl(s) " △H = －882.0kJ/mol
Na(s) =" Na(l) " △H ="2.6" kJ/mol
請寫出用液態鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學方程式
③海綿鈦破碎后用0.5%～1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的是                                                        。
（2）科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發，找出了冶煉鈦的新工藝。試回答下列有關問題。
①TiO₂直接電解法（劍橋法）生產鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的氯化鈣，原理如圖所示,在陰極，被還原的Ca進一步還原TiO₂獲得鈦，則在陰極所發生的反應為：            。

②SOM技術是一種綠色環保先進技術，陽極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩極產物隔開，只允許氧離子通過，在電解過程中陽極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO₂污染物產生，通入的氣體若是H₂，則陽極電解反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列石油產品加工過程中可以得到大量芳香烴的是

A．減壓分餾

B．重油裂解

C．催化重整

D．干餾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(１５分)
　工業上以磷肥生產形成的副產物石膏(CaSO₄·2H₂O)與焦炭為原料可生產硫酸，同時可以得到硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料。以下是有關的工藝流程示意圖。

試回答：
(1)寫出方程式：反應Ⅰ___________________________________，
(2)寫出方程式：反應Ⅱ______________________________________。
(3)請根據下表和化學平衡知識，分析工業上制硫酸中SO₂的催化氧化的適宜條件是
____________________________________。
表Ⅰ：

壓強 / M Pa 轉化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

(4)檢驗濾液H中含有CO

的方法是___________________________________。
(5)氯化鈣結晶水合物(

)是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是___________

(填序號)。
a．熔點較低(29℃熔化) b．能導電 c．易溶于水 d．無毒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)
硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必需進行尾氣處理并設法進行綜合利用。
⑴硫酸工廠排放尾氣中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。
①寫出上述過程的化學反應方程式：                         ，
②請說出這種尾氣處理方法的優點（說出兩點即可）
③若某硫酸廠每天排放的1萬米³。（標準狀況）尾氣中含0.2%（體積百分數）的SO₂，通過上述方法處理，理論上需生石灰           kg。
⑵近聞美國和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種新方法，該方法：第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO₂的水蒸氣副產品。
這種尾氣處理方法與（1）相比的優點是                               。
⑶某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na₂SO₃溶液進行電解循環再生，這種新工藝叫再生循環脫硫法；其中陰陽膜組合循環再生機理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分為三個。區域，電極材料為石墨。

①圖中a表示離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A—E分別代表生產中的原料或產品，其中C為硫酸，則A表示，E表示。
②陽極的電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸。
（1）寫出燃燒黃鐵礦的化學方程式                              。
（2）接觸室中發生反應的化學方程式是                               。
（3）判斷下列說法正確的是(選填序號字母)                。
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO₂的轉化率
c．使用催化劑能提高SO₂的反應速率和轉化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）吸收塔中用濃硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是是             。
（5）吸收塔排出的尾氣可以用兩種方法處理：
方法①：先用氨水吸收，再用濃硫酸處理。用濃硫酸處理的主要目的是        ；
方法②：先用含一定水的亞硫酸鈉吸收后再加熱處理，也可達到與方法①相同的目的。為了實現節能減排，其所需能量可以由        提供。與方法①相比，方法②的優點是         。
（6）SO₂既可作為生產硫酸的原料循環再利用，也可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂。SO₂吸收Br₂的離子方程式是                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

KIO₃在酸性條件下是一種較強的氧化劑，在堿性介質中能被Cl₂、次氯酸鹽氧化為KIO₄。KIO₃在常溫下穩定，加熱至560℃開始分解。工業生產KIO₃的流程如下：

（1）寫出反應器中生成KH（IO₃）₂的化學方程式：
6I₂+11KClO₃+3H₂O= 。
當有1．2 mol電子轉移的時候，生成KH（IO₃）₂的物質的量為。
（

2）生產過程中，在反應器中加入反應物之后，還需加入硝酸酸化并保持微沸1小時，加硝酸的目的是            。微沸1小時的目的是            。
（3）調pH=10時，所加試劑C最好是                         。
A．NaOH       B．NH₃·H₂O         C．KOH              D．KCI
（4）從溶液B中得到碘酸鉀固體，進行的操作I包括            。
A．蒸發濃縮                       B．冷卻結晶         C．蒸發結晶   D．過濾洗滌

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

農作物生長不僅需要陽光、空氣和水，還需要多種化學元素。當植物缺乏N元素時，表現為植株生長緩慢、葉色發黃，嚴重時葉片脫落直至死亡。
（1）下列可作氮肥的化合物是，其中含N量最高的是。

A．硫酸銨

B．磷酸二氫鈣

C．硫酸鉀

D．尿素

（2）氮肥的制備，首先涉及氨的合成，請填寫下列合成氨工藝流程圖中的設備名稱：