Question

【題目】某工廠廢水中含游離態氯，通過下列實驗測定其濃度。

①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),發生的反應為:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示劑2～3滴。

②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol/L溶液，調整液面，記下讀數。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。

試回答下列問題:

(1)步驟①加入的指示劑是_____________。

(2)步驟②應使用______式滴定管。

(3)判斷達到滴定終點的實驗現象是_____________。

(4)用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對實驗結果無影響的是___(填標號)。

A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗

B.錐形瓶未用待測液潤洗

C.滴定滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失了

D.滴定時將標準液濺出錐形瓶外

Answer 1

【答案】 淀粉溶液 堿 滴入最后一滴標準液，溶液由藍色變成無色且半分鐘內不恢復藍色 B

【解析】（1）依據反應：I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6 ，可知用淀粉做指示劑；（2）因為Na2S2O3是強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，所以應使用堿式滴定管；

（3）滴定前，Cl2 將I-氧化為I2 ，加入淀粉溶液后溶液應為藍色；滴定至終點時，I2 全部轉化為I - ，溶液應由藍色變為無色。依據下列關系式進行計算：

Cl 2 ~ I 2 ~ 2 Na2S2O3

1 2

x 0.01mol/L×0.02L

解得：x=1×10 -4 mol。

故c（Cl2 ）= =0.01mol/L；（4）依據c（待測）=可知A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗會導致c（標準）變小，則V（標準）偏大故所測NaOH溶液濃度偏大；B、錐形瓶不能用待測液潤洗，不會產生影響；C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了則會導致V（標準）包含氣泡體積偏大，故會導致所測濃度偏大；D、滴定時將標準液濺出錐形瓶外會導致V（標準）偏大故所測NaOH溶液濃度偏大。答案選B。