Question

氨是重要的化工原料，常溫下N2(氣)和H2(氣)生成2 mol　NH3(氣)放出92.4 kJ熱量． (1) 工業合成氨的熱化學方程式為：________ (2) 實驗室制備氨氣，下列方法中不宜選用的是 [　　] A． 固態氯化銨加熱分解 B． 固體氫氧化鈉中滴加濃氨水 C． 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 D． 固態氯化銨與氫氧化鈣混合加熱 (3) 合成氨工業中采取的下列措施可以提高N2轉化率的是 A． 采用較高壓強(20 Mpa～50 Mpa) B． 采用500℃的高溫 C． 用鐵觸媒作催化劑 D． 將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，N2和H2循環到合成塔中并補充N2和H2 (4) 現有甲、乙兩個容積相同的密閉容器．在常溫時向甲、乙中各通入1 mol　N2和3 mol　H2，甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強不變．達到平衡時兩容器中NH3的體積分數關系是________(甲＞乙　甲＜乙　甲＝乙)．

Answer 1

答案：2．A;3．AD;
解析：

(1)	N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 KJ/mol(反應條件、可逆號、狀態、熱量數值正負、分號缺一項扣1分)
(3)	寫出一種得1分
(4)	甲＜乙